解答题-工业流程题 适中0.65 引用1 组卷151
铁在地壳中的含量很高，铁及其化合物也是人们日常生活中应用广泛的一类物质。请根据实验回答下列问题：
Ⅰ、将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后，放入如图所示装置中：
(1)发生的电化学腐蚀类型是___________ ，负极反应式为___________ 。
(2)过一段时间，乙试管中观察到的现象是___________
Ⅱ、实验室配置0.01mol•L﹣1FeCl2溶液时，需向溶液中滴加几滴稀盐酸，其目的是___________ ，还需要加入少量铁粉，其目的是___________ 。FeCl2溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________ 。
Ⅲ、高铁酸盐是一种新型的净水剂，如高铁酸钾(K2FeO4)，其净水过程中既表现出强氧化性，又表现了强吸附性，则K2FeO4与水反应的离子方程式为___________ 。
Ⅳ、工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料——铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：
试回答下列问题：
(1)步骤1酸溶后的不溶物为___________ 。
(2)步骤Ⅳ中应选用___________ 试剂调节溶液的pH(填字母编号)。
A．稀硝酸 B．氢氧化钠溶液 C．高锰酸钾溶液 D．氨水
(3)检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是___________ 。
(4)步骤Ⅴ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为9.5，c(Fe2+)=1×10—6mol/L。试判断所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2___________ (填“是”或“否”)，请通过简单计算说明理由___________ (已知：Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10—17)
Ⅰ、将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后，放入如图所示装置中：
(1)发生的电化学腐蚀类型是
(2)过一段时间，乙试管中观察到的现象是
Ⅱ、实验室配置0.01mol•L﹣1FeCl2溶液时，需向溶液中滴加几滴稀盐酸，其目的是
Ⅲ、高铁酸盐是一种新型的净水剂，如高铁酸钾(K2FeO4)，其净水过程中既表现出强氧化性，又表现了强吸附性，则K2FeO4与水反应的离子方程式为
Ⅳ、工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料——铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：
试回答下列问题：
(1)步骤1酸溶后的不溶物为
(2)步骤Ⅳ中应选用
A．稀硝酸 B．氢氧化钠溶液 C．高锰酸钾溶液 D．氨水
(3)检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是
(4)步骤Ⅴ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为9.5，c(Fe2+)=1×10—6mol/L。试判断所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2
19-20高二下·河南·期末
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工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料-----铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：
试回答下列问题：
（1）“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子反应方程式为_____________________________ ；
（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有___________ 、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中应选用______ 试剂调节溶液的pH(填字母编号)
（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是________________ ；
（4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是________________ ；
（5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为_____________________________ ；
（6）步骤Ⅴ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c(Fe2+)=1×10-6 mol•L-1．试判断所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2__________ (填“是”或“否”)，请通过简单计算说明理由__________________________ (已知：Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17)。
试回答下列问题：
（1）“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子反应方程式为
（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有
| A．稀硝酸 | B．氢氧化钠溶液 | C．高锰酸钾溶液 | D．氨水 |
（4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是
（5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为
（6）步骤Ⅴ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c(Fe2+)=1×10-6 mol•L-1．试判断所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2
工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高档颜料——铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：
试回答下列问题：
（1）“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子反应方程式为______________________ ；
（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有_______________ 、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中应选用_______________ 试剂调节溶液的pH（填字母编号）。
（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是____________________ ；
（4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是___________________ ；
（5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为________________________ ；
（6）步骤Ⅴ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8．5，c（Fe2+）＝1×10-6mol·L-1。试判断所得的FeCO3中是否含有Fe（OH）2___________ （填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由。
（已知：Ksp[Fe（OH）2]＝4．9×10-17）；
（7）欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为____________ 。
试回答下列问题：
（1）“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子反应方程式为
（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有
| A．稀硝酸 | B．氢氧化钠溶液 | C．高锰酸钾溶液 | D．氨水 |
（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是
（4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是
（5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为
（6）步骤Ⅴ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8．5，c（Fe2+）＝1×10-6mol·L-1。试判断所得的FeCO3中是否含有Fe（OH）2
（已知：Ksp[Fe（OH）2]＝4．9×10-17）；
（7）欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为
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