单选题 适中0.65 引用2 组卷285
CO2是廉价的碳资源，将其甲烷化具有重要意义。其原理是CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH<0.在某密闭容器中，充入1molCO2和4molH2发生上述反应，下列叙述正确的是
| A．反应物的总能量小于生成物的总能量 |
| B．升高温度可增大活化分子的百分数及有效碰撞频率，因而温度越高越利于获得甲烷 |
| C．恒温、恒压条件下，充入He，平衡向正反应方向移动 |
| D．在绝热密闭容器中进行时，容器中温度不再改变，说明已达到平衡 |
2021·辽宁阜新·模拟预测
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在一定温度下，将1molCO2和3molH2充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应并达到平衡：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0，测得平衡混合气体中CH3OH的物质的量分数为25%。下列说法不正确 的是
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0，测得平衡混合气体中CH3OH的物质的量分数为25%。下列说法| A．平衡混合气体中C原子的物质的量是1mol |
| B．该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量 |
C．该反应的化学平衡常数K= |
| D．其他条件相同时，若起始充入2molCO2和6molH2，达到平衡时CH3OH的物质的量分数大于25% |
CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。在容积为1L的恒容密闭容器中，充入1.00molCO2(g)和3.0molH2(g)，一定条件下发生反应得到CH3OH(g)和H2O(g)，测得反应物X和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。
(1)0~3min内，
(CH3OH)=___________ (保留三位有效数字)。
(2)X代表的物质为___________ (填化学式)。
(3)当其它条件相同时，分离出甲醇，平衡___________ (填“正向”、“逆向”或“不”)移动，平衡常数___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)该温度下，反应的平衡常数为___________ (保留两位小数)
(5)下列可以作为该反应已达到平衡状态的依据的是___________(填标号)。
(6)9min后，保持其他条件不变，向容器中再通入1.00molCO2(g)和3.00molH2(g)，H2的转化率将___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)
(1)0~3min内，
(CH3OH)=(2)X代表的物质为
(3)当其它条件相同时，分离出甲醇，平衡
(4)该温度下，反应的平衡常数为
(5)下列可以作为该反应已达到平衡状态的依据的是___________(填标号)。
| A．气体的压强不变 | B． |
| C．CH3OH(g)与H2O(g)的浓度相同 | D．混合气体的平均相对分子质量不变 |
在某恒容密闭容器中充入一定量的O2(g)和O3(g)，发生反应2O3(g)
3O2(g) △H<0，下列说法正确的是
3O2(g) △H<0，下列说法正确的是| A．若混合气体的密度不再随时间而改变，则该反应达到平衡 |
| B．加入合适的催化剂，反应达到平衡后，O2的体积分数增大 |
| C．该反应的生成物的总能量大于反应物的总能量 |
| D．若起始时充入少量的稀有气体，则该反应的反应速率保持不变 |
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