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填空题 适中0.65 引用1 组卷292
如图是元素周期表的一部分，主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图，A元素的单质在空气中含量最高(请用相应的元素符号或化学式作答)∶
AB
CDE

(1)A简单离子结构示意图_______
(2)下列说法不正确的是_______
A．C的最高价氧化物能溶于B的氢化物水溶液
B．元素A、E的气态氢化物相遇会产生白烟
C．B元素形成的其中一种18电子分子，能与A元素形成的一种10电子分子发生氧化还原反应
D．原子得电子能力∶D>E>A
(3)C、D、B氢化物的稳定性大小为_______，A和D氢化物沸点的大小为_______。
(4)设计实验比较D与E的非金属性强(用离子方程式表示)_______。
(5)A2的结构式_____，CB4的电子式为____，CB4溶于NaOH溶液的化学方程式____。
(6)E单质通入足量Na2CO3溶液发生反应的化学方程式_______。
19-20高一下·四川成都·期中
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知识点：有关粒子结构的化学用语氯气与碱溶液反应元素周期律、元素周期表的推断元素非金属性强弱的比较方法 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中B元素形成的化合物在自然界中的种类最多。请回答下列问题

(1)描述D在元素周期表中的位置：______
(2)比较A、C、D元素简单离子半径的大小：______>______>______(填微粒符号)
(3)F与D同主族且相邻，请说出D的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：______
(4)C的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应，产物溶于水呈______性，用离子方程式解释原因______。
(5)D原子与氢原子可形成10电子阳离子，写出该阳离子的电子式______
(6)E的最高价氧化物的水化物的化学式为______。E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，该反应的化学反应方程式为______
短周期主族元素A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如下图所示，其中元素F是同周期元素原子半径最小的；请回答下列问题：

(1)F在周期表中的位置___________；
(2)比较B、C、D元素简单离子半径的大小顺序___________(填写离子符号)；
(3)F的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为_______________________；
(4)要比较元素E与F非金属性的强弱，正确合理的实验操作与现象是______________________；
(5)用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放一个电子，同时产生一种具有较强氧化性阳离子，该阳离子中存在的化学键有______，并写出该阳离子与E的氢化物的水溶液反应的离子方程式________________。
前四周期元素A、B、C、D、E、F、G、H的原子序数依次增大，在元素周期表中A的原子半径最小，B与C相邻且C的最外层电子数是次外层的3倍，与具有相同的电子层结构，E是地壳中含量最多的金属元素，F与C同主族，DGC是一种常见的漂白性物质，H原子的最外层只有1个电子，内层属于全满状态。回答下列问题：
(1)C在元素周期表中的位置为___________，的离子结构示意图___________。
(2)C和D也可形成一种漂白性物质，其电子式为___________，是___________键(填“极性键”或“非极性键”)构成的___________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)比较C和F简单氢化物的键角大小：___________(用化学式表示)，F和G的最高价氧化物的水化物酸性较强的是___________(用化学式表示)。
(4)比较C、D、E三者离子半径的大小：___________(用离子符号表示)。
(5)下列叙述正确且能用于比较元素D和E金属性强弱的是___________(填序号)。
A．在化合物中E的化合价比D的高
B．E的单质不能与冷水反应而D的单质能
C．E的最高价氧化物对应水化物的碱性比D弱
D．D的单质无法从E的盐溶液中置换出E
(6)过量的与G的单质的反应方程式：___________。
(7)H的氢氧化物可溶于B的简单氢化物对应的水溶液反应，其离子方程式为___________。

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