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解答题-实验探究题 适中0.65 引用1 组卷170
浓硫酸有多种化学性质，如吸水性、脱水性、强氧化性、酸性等
Ⅰ.甲同学用浓硫酸与木炭的反应探究浓硫酸的强氧化性。已知在加热条件下浓硫酸与木炭可发生化学反应，为了检验反应的产物，某同学用以下装置进行试验。请据此回答下列问题：

(1)如何检查木炭与浓硫酸反应装置的气密性？___________
(2)为了完成实验，请将装置的接口按顺序连接(气流方向从左到右)a___________、___________、___________、___________fg___________；_________________
(3)实验过程中发现无水硫酸铜固体变为蓝色，品红溶液褪色，由此可知有水和SO2生成，利用氧化还原反应的规律推测还应该有CO2生成，证明有CO2气体生成的实验现象是___________
(4)依据上面的结论，写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式___________
Ⅱ．乙同学用A制备SO2，并进一步制备抗氧化剂Na2S2O5，实验前已除尽装置内的空气。

(5)制取二氧化硫选用70％浓硫酸，体现了硫酸的___________性
(6)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的试剂最好选用___________
a．蒸馏水        b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液       d．饱和NaHCO3溶液
(7)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的制备。若步骤Ⅰ中通入足量的SO2，则该步骤反应的离子方程式为___________
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知识点：二氧化硫的制备浓硫酸的强氧化性碳与浓硫酸反应产物的检验化学实验探究 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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浓硫酸和木炭在加热时发生化学反应。用如图所示各装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的各种产物。

(1)写出浓硫酸和木炭在加热时反应的化学方程式：___________。
(2)这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是___________→___________→___________→___________   ___________ (填装置的序号)。
(3)装置②中要检验产物中有水蒸气，则放入的药品是___________；装置③中要检验产物中有二氧化碳气体，则放入的药品是___________；实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，B瓶溶液的作用是___________ ，B瓶中发生反应的离子方程式为：___________。
(4)铜和浓硫酸制取SO2，该反应中浓硫酸体现的性质是___________(选填编号)。
a．酸性b．强氧化性c．吸水性d．脱水性
某化学学习小组为了探究镁和二氧化硫的反应产物，进行如下实验。
Ⅰ.设计如图所示装置完成镁和二氧化硫的反应。

(1)实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2，利用的是浓硫酸的___________
a.强氧化性     b.强酸性       c.脱水性     d.腐蚀性
(2)B装置中试剂的名称是_____________；E装置的作用是_________________。
Ⅱ.探究燃烧的反应产物
(3)反应后取C装置中的固体粉末于烧瓶F中，加入稀硫酸，有气体生成
①产生的气体中含有氢气，则可说明固体中含有______________
②将产生的气体通入硫酸铜溶液，出现黑色沉淀，这一现象的原因是______________ (用离子方程式表示)
(4)取出F装置烧瓶中的混合物，经过滤、干燥得到少量固体粉末，为了探究固体粉末的成分，选择下列装置进行实验：

①按气体从左至右，选择所需装置，正确的连接顺序为______________(字母 )
②能证明固体粉末是硫磺的实验现象是_____________________。
(5)经测定，镁在二氧化硫中燃烧生成产物中有硫化镁、硫和氧化镁。如果m(MgO)：m(MgS):m(S)=20：7：4，写出镁与SO2在加热条件下反应的化学方程式：________________。
Ⅰ．某实验小组为探究含硫化合物(NH4)2S2O8的性质，设计如下实验探究(NH4)2S2O8的氧化性。
实验操作：向小试管中加入溶液，并滴入两滴淀粉溶液，无明显变化，再加入少量溶液，试管中溶液立即变蓝，取上层清液检验，证明溶液中存在，回答下列问题
(1)与反应的离子方程式为_______。
(2)检验该溶液中存在的具体操作及现象为_______。
(3)实验结论：的氧化性_______(填“强于”或“弱于”)I2。
已知：I2可与发生反应：，为了进一步探究与的反应速率，小组同学设计下表实验：
试验编号溶液/溶液/蒸馏水/0.4%的淀粉溶液/滴溶液/变色时间/s
a4.004.022.0立即
b4.01.0230

(4)上述实验b中的_______；_______。
加入溶液后溶液变蓝的时间明显增长，小组同学对此提出两种猜想：
猜想1：与反应的速率远低于与反应的速率；
猜想2：先与反应，消耗完后才与反应。
为验证上述猜想，小组同学补充下表实验：
试验编号溶液/碘水/溶液//0.4%的淀粉溶液/滴溶液/实验现象
c20201000.2下层溶液显浅紫色
d05200220溶液先变蓝，后迅速褪色，一段时间后又变蓝

(5)验证猜想1的实验设计为_______(填“实验c”或“实验d”下同)，验证猜想2的实验设计为_______。
(6)实验c中下层溶液显浅紫色的原因为_______。
(7)由上述实验可知_______(填“猜想1”或“猜想2”)成立。
Ⅱ．Na2S2O5常用作纺织业棉麻脱氯剂；酸化时可放出SO2气体，其制备工艺流程
如下：

(8)Na2S2O5的名称为_______(选填“焦硫酸钠”或“焦亚硫酸钠”)。
(9)“反应I ”中应先通入的气体是_______，反应后析出的固体产物是_______。
(10)“反应Ⅱ”的化学方程式为_______。
(11)若反应条件或用量等控制不当，则所得的Na2S2O5产品中往往含有杂质。
①若产品中含有杂质Na2SO3，其具体原因可能是_______(任答一条即可)。
②若检验产品中含有杂质Na2CO3，下列试剂的使用顺序依次为_______(填编号)。
a．稀硫酸 b．澄清石灰水 c．品红溶液 d．酸性KMnO4溶液
(12)Na2S2O3也可用作棉麻的脱氯剂。
①Na2S2O5溶液与Cl2反应的离子方程式为_______。
②Na2S2O5与Na2S2O3脱氯等效时，消耗二者的质量之比为_______。

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