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解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷222
I.(1)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。已知：
化学键CO
4363431076465413
计算和生成的反应热_______。
(2)压强为时，向体积为1L的密闭容器中充入和，发生反应。平衡时的转化率与温度、压强的关系如下图所示。

请回答下列问题：
①该反应_______(填“＞”“＜”或“=”)。
②200℃时，该反应的平衡常数_______。
II.草酸是二元弱酸。向溶液中加入溶液调节。加水控制溶液体积为。测得溶液中微粒的随的变化曲线如下图所示，其中，代表微粒、或。

(1)曲线Ⅲ代表_______的变化曲线。
(2)c点溶液中_______。
(3)d点溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_______。
20-21高二下·河南·期中
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知识点：化学反应原理综合考查根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算化学平衡的有关计算盐溶液中离子浓度大小的比较 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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碳及其化合物在能源、材料等方面具有广泛的用途。回答下列问题：
（1）碳酸和草酸均为二元弱酸，其电离分为两步进行，已知其电离常数的有关数据如下表：向Na2CO3溶液中滴加草酸溶液，开始时所发生反应的离子方程式为               。

H2CO3
H2C2O4
K1
4.2×10-7
5.4×10-2
K2
5.6×10-11
5.4×10-5

（2）常温时，C和CO的燃烧热△H分别为－394.0 kJ·mol-1、－283.0 kJ·mol-1，该条件下C转化为CO的热化学方程式为                    。
（3）氢气和一氧化碳在一定条件下可合成甲醇，反应如下
2H2(g）＋CO(g）CH3OH(g） △H＝Q kJ·mol-1。
①该反应在不同温度下的化学平衡常数(K）如下表：
温度(℃）
250
300
350
K(L2·mol-1）
2.041
0.270
0.012

由此可判断Q         0(填“＞”、“＝”或“＜”）
②一定温度下，将6 mol H2和2mol CO充入到体积为2 L的密闭容器中，10 min时反应达到平衡状态，此时测得c(CO）＝0.2 mol·L-1，该温度下的平衡常数K＝        。0～10 min内，反应速率v(CH3OH）＝            。
③在两个密闭容器中分别都充入20 mol H2和10 mol CO，测得一氧化碳的平衡转化率随温度(T）、压强(p）的变化如下图所示：

A、B两点压强大小关系：p1            p2(填“＞”、“＝”或“＜”）。若A点对应容器的容积为20 L，则B点对应的容器的容积为           L。
二甲醚(CH3OCH3)被誉为“21世纪的清洁燃料”，CO2催化加氢合成二甲醚是一种实现“碳中和”理想的CO2转化方法。其中涉及的反应有：
I．   
Ⅱ．   
Ⅲ．     
已知：。
回答下列问题：
(1)CO2(g)与H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式为___________；该反应的活化能Ea正___________Ea逆(选填“>”“=”或“<”)。
(2)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为amol，CO为bmol，CH3OCH3为cmol，此时H2O(g)的浓度为___________mol·L-1(用含a、b、c、V的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为___________。
(3)不同压强下，按照n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料，实验测定CO2的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。

压强P1、P2、P3由小到大的顺序为___________；图中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。
(4)在3.0MPa下，研究人员在恒压密闭容器中充入4molH2和1molCO2发生反应，CO2的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化如下图所示(不考虑其他因素影响)。

①温度高于280℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。
②当其他条件不变，压强为4.0MPa、温度为260℃时，图中点___________(选填“A”“B”“C”或“D”)可表示二甲醚的选择性。
掺杂硒的纳米氧化亚铜催化剂可用于工业合成甲醇，其反应为   ，回答下列问题：
(1)按投料，将与CO充入一密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得CO的平衡转化率与温度、压强的变化关系如图1所示。

已知：，，其中、为速率常数。
①根据影响化学反应速率的因素，推测下列对速率常数的大小没有影响的是_______(填标号)。
A.温度       B.活化能       C.反应物浓度       D.催化剂
②压强、、由小到大的顺序是_______。
③℃、压强为时，若密闭容器体积为VL，向其中充入和3molCO发生反应，5min后反应达到平衡，则0~5min内，_____。若N点对应的压强为，则反应处于该点时_____(填“>”“<”或“=”)。X、Y、M三点对应的平衡常数从大到小的顺序是_____。
(2)向10L恒容密闭容器中充入2molCO和发生反应，若体系起始时和平衡时温度均为325℃，体系总压强与时间的关系如图2中曲线I所示，曲线II为只改变某一条件的变化曲线。

①曲线II所对应的反应改变的条件可能为_______。
②体系总压强先增大后减小的原因为_______。
③该条件下的平衡转化率为_______%(结果保留1位小数)。

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