实验题
I．用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2+ 5H₂C₂O₄+6H⁺ =2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO₄溶液已酸化)：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液	30 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液
②	20 mL 0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液	30 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液

(1)该实验探究的是_______因素对化学反应速率的影响。如图，相同时间内针筒中所得CO₂的体积大小关系是_______＞_______(填实验序号)。

(2)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO₂(标准状况下)，则在2 min末，c()=_______mol·L^-1(假设混合后溶液体积不变)
(3)除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定_______来比较化学反应速率。
(4)小组同学发现反应速率变化如图，其中t₁~t₂时间内速率变快的主要原因可能是

①该反应放热
②_______。
II．某小组同学欲探究 NH₃的催化氧化实验，按如图装置进行实验。

A、B装置可选药品：浓氨水、H₂O₂、蒸馏水、NaOH固体、MnO₂
(1)制取NH₃是在哪一装置中_______(填 A 或 B)
(2)装置D中盛放的试剂可以是_______(填序号)。
A．浓硫酸                  B．碱石灰               C．无水氯化钙 D．.硫酸铜
(3)装置E中发生反应的化学方程式为_______。