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解答题-工业流程题 适中0.65 引用2 组卷287
金、银是生活中常见的贵金属，用途非常广泛。工业上常利用氰化法从一种含金矿石(成分为Au、Ag、Fe2O3和其它不溶性杂质)中提取金。工艺流程如下：

已知：① Zn + O2 + H2O = Zn(OH)2
②Zn2+(aq)    Zn(CN)2(s) Zn(CN) (aq)
(1)步骤1中“磨矿”的目的是___________。
(2)步骤2中浸出应选用___________(填盐酸、硫酸或硝酸)。
(3)步骤4浸出的目的是将单质Au转化为Au(CN)进入溶液，该反应的离子方程式为___________。
(4)步骤4中为提高金的浸出速率可适当升高温度，但温度过高浸出速率反而会降低，原因是___________。
(5)步骤6的目的是___________。
(6)步骤7置换的总反应为：2Au(CN)+3Zn+4CN-+2H2O=2Au +2Zn(CN)+ZnO+2H2↑，该过程中，为防止生成Zn(CN)2沉淀影响置换速率，可采取的措施是___________。
(7)脱金贫液(主要含有CN-)会破坏环境，可通过化学方法转化为无毒废水净化排放。碱性条件下，用NaClO将贫液中的CN- 氧化成无毒的CO和N2，该反应的离子方程式为___________。
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知识点：物质分离、提纯综合应用常见无机物的制备 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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金是一种用途广泛的贵重金属。某化工厂利用氰化法从一种含金矿石中提取金的工艺流程如下：
   
资料：
① Zn + O2 + H2O = Zn(OH)2
② Zn2+(aq) Zn(CN)2(s) Zn(CN)42-(aq)
（1）步骤2中发生的反应有：
① 2Au(s) + 4CN-(aq) + 2H2O(l) + O2(g) = 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq) + H2O2(aq) ∆H = -197.61 kJ·mol-1
② 2Au(s) + 4CN-(aq)+ H2O2(aq) = 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq) ∆H = -386.93 kJ·mol-1
则2Au(s)+ 4CN-(aq)+ H2O(l) + 1/2O2(g) = 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq)的∆H =_______。
（2）下图是步骤2中金的溶解速率与温度的关系。80℃以后溶解速率降低的原因是___________。
   
（3）步骤4的目的是_________________。
（4）步骤5置换的总反应是：
2Au(CN)2- + 3Zn + 4CN- + 2H2O = 2Au + 2Zn(CN)42- + ZnO22- + 2H2↑
则以下说法正确的是________(填字母序号)。
A 步骤5进行时要先脱氧，否则会增加锌的用量
B 若溶液中c(CN-)过小，会生成Zn(CN)2，减缓置换速率
C 实际生产中加入适量Pb(NO3)2的目的是形成原电池加快置换速率
（5）脱金贫液(主要含有CN-)会破坏环境，影响人类健康，可通过化学方法转化为无毒废水净化排放。碱性条件下，用Cl2将贫液中的CN-氧化成无毒的CO2和N2，该反应的离子方程式为_______________。
金、银是生活中常见的贵重金属，工业上常利用氰化法从含金矿石(成分为Au、Ag、Fe2O3和其它不溶性杂质)中提取金。工艺流程如下：

已知：Ⅰ．氢氰酸(HCN)易挥发、有剧毒，Ka(HCN)=5×10-10；
Ⅱ． K=1.0×1038；
回答下列问题：
(1)步骤1“磨矿”的目的是__________________。
(2)步骤3“滤液”的主要成分为HNO3、_________(填化学式)。
(3)步骤4将单质Au转化为K[Au(CN)2]，金的溶解速率与温度的关系如图所示：

①金溶解反应的离子方程式为__________________。
②温度高于80℃时，溶解速率降低的原因是__________________。
(4)已知，该反应的化学平衡常数K=_________。
(5)步骤7生成等物质的量的Au和H2，则消耗的Zn与生成的Au的物质的量之比为_________。
(6)“脱金贫液”(含CN-)直接排放会污染环境。现以Cu2+为催化剂，用H2O2氧化废水中的CN-，CN-的去除率随溶液初始pH变化如图所示。当初始pH＞10时，CN-的去除率下降的原因是__________________。
金、银是生活中常见的贵重金属，工业上常利用氰化法从含金矿石(成分为Au、Ag、Fe、O和其它不溶性杂质)中提取金。工艺流程如下：

已知：
I.氢氰酸(HCN)易挥发、有剧毒，；
II．在碱性条件下易生成沉淀
III．，平衡常数。
回答下列问题：
(1)磨矿的目的是___________。“酸浸”步骤中所用的酸是稀硝酸，杂质铁被稀硝酸溶解的离子方程式为___________。
(2)“浸出”步骤的目的是在碱性条件下KCN、将单质Au转化为。
①其化学方程式为___________。
②已知，该反应的平衡常数___________。
(3)“滤渣”的主要成分是___________。
(4)“置换”步骤中，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为___________。
(5)“脱金贫液”(含)直接排放会污染环境。现以为催化剂，用氧化废水中的，的去除率随溶液初始pH变化如下图所示。

当“脱金贫液”初始pH＞10时，的去除率下降的原因是___________。

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