Ⅰ．碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：
(1)用CH₄ 催化还原NO_x 可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g) + 4NO₂(g) = 4NO(g)＋CO₂(g) + 2H₂O(g) ΔH₁=-574 kJ·molˉ¹
CH₄(g) + 4NO(g) = 2N₂(g)＋CO₂(g) + 2H₂O(g) ΔH₂
若2 mol CH₄ 还原NO₂ 至N₂，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则ΔH₂=______
(2)据报道，科学家在一定条件下利用Fe₂O₃与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应为：Fe₂O₃(s) + 3CH₄(g) 2Fe(s)+3CO(g) + 6H₂(g) ΔH>0
①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe₂O₃在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为_____
②若该反应在恒温恒容容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是_____
A．CH₄的转化率等于CO的产率                                 B．混合气体的密度不变
C．v(CO)与v(H₂)的比值为1：2                                D．固体的总质量不变
③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由T₁升高到T₂时，平衡常数K_A_____K_B(填“>”、“<”或“=”)。纵坐标可以表示的物理量有哪些_____

A．H₂的逆反应速率                                                            B．CH₄的的体积分数
C．混合气体的平均相对分子质量                            D．CO的体积分数
Ⅱ．已知2A₂(g)+B₂(g) 2C₃(g) △H=-Q₁ kJ/mol (Q₁>0)，在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2 mol A₂和1 mol B₂，在500℃时充分反应，达平衡后C₃的浓度为w mol·L^-1，放出热量为Q₂ kJ。
(1)下列措施可以同时提高反应速率和B₂的转化率是___________(填选项序号)。
A．选择适当的催化剂
B．增大压强
C．及时分离生成的C₃
D．升高温度
(2)达到平衡后，向原容器中通入少量的Ar，A₂的转化率将___________(填“增大“、“减小”或“不变”)
(3)达到平衡时，A₂的转化率为___________
(4)将上述容器改为恒压容器，起始时加入2 mol A₂和1 mol B₂，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q₄ kJ，则Q₂___________Q₄(填“>”、“<”或“=”)。
(5)改变某一条件，得到如图的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，可得出的结论正确的是___________；

A．反应速率c>b>a
B．达到平衡时A₂的转化率大小为：b>a>c
C．T₂>T₁
D．b点A₂和B₂的物质的量之比为2：1