单选题 适中0.65 引用2 组卷248
二氧化硫是一种应用广泛的化工原料。在接触法制硫酸的工业中，二氧化硫制取三氧化硫的反应为2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(g) ∆H= -196 kJ•mol-1.实验室用亚硫酸钠固体与70％的硫酸制取少量的二氧化硫。下列有关用二氧化硫制取三氧化硫的说法正确的是
| A．反应的∆S ＞ 0 |
| B．2 mol SO2与足量O2反应，放出的热量为196 kJ |
| C．工业上用通入足量的空气来提高SO2的转化率 |
| D．反应中每消耗1 mol SO2转移的电子数目约等于4×6.02×1023 |
20-21高二下·江苏无锡·阶段练习
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，下列有关用二氧化硫制取三氧化硫的说法正确的是
与足量
反应，放出的热量为
的转化率 二氧化硫是一种重要的化工原料，可以制取硫酸、焦亚硫酸钠等化工产品。其中，催化制取三氧化硫的热化学方程式为：
△H=-196.6 kJ·mol
。二氧化硫也是形成酸雨的主要污染物，可以通过氨气水溶液进行吸收。实验室可以用浓硫酸与铜加热制取少量二氧化硫。关于二氧化硫转化成三氧化硫的反应，在恒温恒压的密闭容器中进行时，下列说法正确的是
△H=-196.6 kJ·mol。二氧化硫也是形成酸雨的主要污染物，可以通过氨气水溶液进行吸收。实验室可以用浓硫酸与铜加热制取少量二氧化硫。关于二氧化硫转化成三氧化硫的反应，在恒温恒压的密闭容器中进行时，下列说法正确的是| A．该反应中，反应物的键能之和＜产物的键能之和 |
B．反应中每充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应后转移电子数目为 |
C．使用优质催化剂，体系中 的值增大 |
| D．升高温度，能加快反应速率，提高二氧化硫的平衡转化率 |
SO2是一种重要的化工原料，主要用于生产三氧化硫、亚硫酸盐等，生产SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)∆H=-198KJ·mol-1。实验室用浓硫酸和Na2SO3固体反应制取少量SO2，SO2排放到大气中会形成酸雨。工业合成三氧化硫的的反应过程可用下图模拟(
代表O2分子，
代表SO2分子，
代表催化剂)。下列说法正确的是
代表O2分子，代表SO2分子，代表催化剂)。下列说法正确的是| A．过程Ⅰ和过程Ⅳ决定了整个反应进行的程度 |
| B．过程Ⅱ为放热反应，过程Ⅲ为吸热反应 |
| C．1 mol SO2和1 molO2反应，放出的热量小于99 kJ |
D．催化剂可降低整个反应的活化能，因此使 减小 |
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