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解答题-实验探究题 适中0.65 引用1 组卷114
乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。
(1) 室温下，测得 0.1 mol·L−1 H2C2O4溶液的pH = 1.3，写出草酸的电离方程式_______。
(2)草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如下图所示：

向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH = 3时发生的主要反应的离子方程式是_______。
(3)工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为：Fe2++H2C2O4 + xH2O⇌FeC2O4xH2O↓ + 2H+
①制备时需添加氨水以提高FeC2O4·xH2O的产率，从化学平衡移动原理角度解释原因：________________。
②测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的x值，实验如下：
称取0.5400 g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用KMnO4酸性溶液滴定。到达滴定终点时，消耗0.1000 mol·L－1的KMnO4酸性溶液18.00 mL。
已知：滴定过程中铁、碳元素被氧化为Fe3+、CO2，锰元素被还原为Mn2+
则滴定实验应选用______(填写酸式或碱式)滴定管，通过计算FeC2O4·xH2O中x的值。(FeC2O4的摩尔质量是144 g·mol－1)__________。(写出计算过程)
20-21高二下·江苏无锡·期中
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知识点：酸碱中和滴定原理的应用弱电解质的电离方程式 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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乙酸、碳酸、次氯酸、草酸在生产、生活及医药方面有广泛用途。回答下列问题：
I.已知25℃时，部分物质的电离常数如表所示：
化学式CH3COOHH2CO3HClO
电离常数1.7×10-5K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-113.0×10-8
(1)a.CH3COOH、b.H2CO3、c.HClO的酸性由强到弱的顺序为_______(填编号)。
(2)水存在如下平衡：H2O+H2O⇌H3O++OH-ΔH>0，现欲使平衡向右移动，结果使溶液显碱性，应选择方法_______。
A.向水中加入NaHSO4固体   B.向水中加入NaOH固体   C.加热至100℃   D.向水中加入Na
(3)NaClO溶液显碱性的原因(用化学用语表示)_______。
(4)向NaClO溶液中通入少量的CO2，反应的离子方程式为_______。
(5)pH相同等体积的下列三种物质的溶液：a.HCl，b.H2SO4，c.CH3COOH滴加等浓度的NaOH溶液将它们恰好中和，用去NaOH溶液的体积分别为V1、V2、V3则三者的大小关系_______。
A.V3>V2>V1 B.V3=V2=V1 C.V3>V2=V1 D.V1=V2>V3
(6)25℃时，有两种溶液：①0.10mol·L-1CH3COOH溶液，②Na2CO3溶液，下列说法正确的是_______(填字母)。
A.CH3COOH和Na2CO3都属于强电解质
B.①中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-) = 0.10mol·L-1
C.②中：c(Na＋)>c(OH-)>c(CO) > c(HCO)>c(H+)
II.乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。
(1)室温下，测得0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液的pH =1.3，写出草酸的电离方程式_______。
(2)草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示：

①向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5时发生的主要反应的离子方程式是_______。
②0.1 mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是_______(填序号)。
a.c(K+)+c(H+)=c(HC2O)+c(C2O)+c(OH-)
b.c(K+)>c(HC2O) > c(C2O) > c(H2C2O4)
c.c(K+)=c(HC2O) + c(C2O)+c(H2C2O4)
(3)工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为：Fe2++H2C2O4+xH2OFeC2O4·xH2O↓+2H+
①制备时需添加氨水以提高FeC2O4·xH2O的产率，从化学平衡移动原理角度解释原因：_______。
②测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的x值，实验如下：称取0.5400 g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用KMnO4酸性溶液滴定。到达滴定终点时，消耗0.1000 mol·L-1的KMnO4酸性溶液18.00 mL。已知：滴定过程中铁、碳元素被氧化为Fe3+、CO2，锰元素被还原为Mn2+，则FeC2O4·xH2O中x=_______(FeC2O4的摩尔质量是144 g·mol-1)。
向某草酸溶液中滴加KOH溶液，溶液中、、的物质的量浓度分数δ(X)[]与pH的关系如图所示：

请回答下列问题：
(1)室温下，草酸的一级电离常数为_______；
(2)①向草酸溶液中滴加KOH溶液至的过程中主要反应的离子方程式为_______。
②0.1 moL 溶液中，_______(填“>”、“<”或“=”)；
(3)室温下，通过下列实验探究0.0100 mol⋅L 溶液的性质：
实验1：实验测得0.0100 mol⋅L 溶液的pH为8.6。
实验2：向溶液中滴加等体积、0.0100 mol⋅L HCl溶液。pH由8.6降为4.8。
实验3：向溶液中加入等体积0.0200 mol⋅L 溶液，出现白色沉淀。
实验4：向稀硫酸酸化的，溶液中滴加溶液至溶液褪色。
已知室温下，下列说法错误的是_______；
A．0.0100 mol⋅L 溶液中满足：
B．实验2滴加盐酸过程中不可能存在：
C．实验3所得上层清液中： mol⋅L
D．实验4发生反应的离子方程式为
(4)工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为：。
①制备时需添加氨水以提高的产率，从化学平衡移动角度解释原因_______：
②测定草酸亚铁晶体()的x值，实验如下：
称取0.5400 g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用酸性溶液漓定。到达滴定终点时，消耗0.1000 mol·L的酸性溶液18.00 mL。
则中_______(的摩尔质量是144 g⋅mol)。
研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。请回答下列问题：
(1)氮及其化合物在生产、生活与环境中有着重要研究和应用价值。
①CO和NO都是汽车尾气有害物质，它们能缓慢发生反应：
2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)     ΔH=-746.5 kJ·mol-1
已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g)   ΔH=+180.5 kJ·mol-1，则CO的摩尔燃烧焓ΔH=___________kJ·mol-1。
②N2O4是一种强氧化剂，是重要的火箭推进剂之一、已知反应：
N2O4(g)2NO2(g)   ΔH＞0， T℃时，向恒温密闭容器中充入n mol N2O4，维持总压强P0恒定，达平衡时，NO2的平衡分压P(NO2) =，则该温度下该反应平衡转化率α (N2O4)=___________。保持温度不变，再向密闭容器中充入n mol N2O4，维持总压强为2P0，则在该温度下该反应的压强平衡常数Kp=___________(用各气体物质的分压代替浓度的平衡常数叫压强平衡常数Kp。分压=总压×物质的量分数)
(2)乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。现向20 mL 0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液，有关微粒物质的量变化如下图所示。

当V(NaOH)=20 mL时，水的电离程度比纯水___________(填“大”“小”或“相等”)。该溶液中下列粒子浓度关系不正确的是___________(填序号)。
a．c(Na +)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)
b．c(Na+)=c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)
c．c(Na +)+c(H+)=c(HC2O)+c(C2O)+c(OH–)
(3)工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为： Fe2+ +H2C2O4+xH2OFeC2O4·xH2O↓+2H+
①制备时需添加氨水以提高FeC2O4·xH2O的产率，从化学平衡移动原理角度解释原因：___________。
②测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的x值，实验如下：称取0.5400 g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用KMnO4酸性溶液滴定。到达滴定终点时，消耗0.1000 mol·L-1的KMnO4酸性溶液18.00 mL。则滴定实验应选用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，FeC2O4·xH2O中x=___________(已知：滴定过程中铁、碳元素被氧化为Fe3+、CO2，锰元素被还原为Mn2+)。

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