单选题 适中0.65 引用41 组卷102
室温下，将1.0mol·L-1的盐酸滴入20.00mL1.0mol/L的氨水中，溶液的pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
| A．a点时，由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol/L |
B．b点：c(NH )+c(NH3·H2O)=c(Cl-) |
| C．c点：c(Cl-)=c(NH) |
| D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸收热量 |
12-13高二上·黑龙江大庆·期末
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将n mol·L-1氨水滴入10mL 1.0mol·L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是
| A．n=1.0 |
| B．水的电离程度：b>c>a>d |
C．c点， c(Cl-) = c(NH )=1.0mol·L-1 |
| D．25℃时NH4Cl的水解常数Kh=(n-1)×10-7 |
在某温度时，将xmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A．a点： =1.0×10-14 |
| B．氨水的浓度一定大于1.0mol/L |
| C．b~d点过程中离子浓度大小关系一定为c(Cl-)＞c(NH)＞c(OH-)＞c(H+) |
| D．b、c、d三点水的电离程度大小关系是c＞b＞d |
在某温度时，将n mol·L-1的氨水滴入10 mL 0.1 mol·L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
| A．a点Kw=1.0×10-14 |
| B．水的电离程度：c＞b＞a＞d |
| C．b点：c(NH)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) |
D．25℃时，一水合氨的电离平衡常数(用n表示)为 |
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