(1)在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9 kJ的热量。该反应的ΔH ___________0 (填“>”或“<”)，对于石墨和金刚石，___________更稳定。
(2)用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应反应热的测定实验。回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________。
②大烧杯上如不盖硬纸板，测得的反应热数值___________(填“偏大、偏小、无影响”)。
③用相同浓度和体积的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的反应热的数值会___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(3)在25℃、101 kPa下，1g CH₃OH(l)完全燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ。写出表示CH₃OH燃烧热的热化学方程式___________。
(4)已知几种化学键的键能如表所示：

化学键	Cl—Cl	F—F	Cl—F
键能/ (kJ/mol)	242	159	172

则反应Cl₂(g)+ 3F₂(g) 2ClF₃(g) 的ΔH =___________ kJ/mol
(5)用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄ (g)+ 4NO₂ (g)=4NO(g)+ CO₂ (g)+ 2H₂O(1) △H₁ = -662kJ·mol^-1
②CH₄ (g)+ 4NO(g) =2N₂ (g)+ CO₂ (g)+ 2H₂O(1) △H₂ = -1251 kJ·mol^-1
据此，写出CH₄将NO₂还原为N₂的热化学方程式：___________。