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解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷51
氮的化合物在工业中应用十分广泛。
(1)工业上尿素【】由CO2和NH3在一定条件下合成，其热反应方程式CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(g)+H2O(g)；∆H=___

化学键

键能(KJ·mol-1)

C＝O

728

C—N

305

N—H

389

O—H

464


(2)肼(N2H4)是一种无色易溶于水的油状液体。其具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。

①已知肼的球棍模型如图1所示，试写出肼的电子式：_______。
②目前正在研发的一种肼燃料电池的结构如图2所示，_____(填“a”或“b”)电极为电池的负极。
③在1 L固定体积的密闭容器中加入0.1 mol N2H4，在303 K、Pt催化下发生反应
N2H4(l)⇌N2(g)＋2H2(g)，测得容器中的[n(N2)+n(H2)]/n(N2H4)与时间的关系如图3所示，则0～4 min内氮气的平均反应速率v(N2)＝________。
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知识点：根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算化学反应速率计算原电池正负极判断 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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H、C、N、O、Na、S是常见的六种元素。请回答下列问题。
(1)S在元素周期表中的位置为______________。
(2)上述元素中非金属性最强的是______________(填元素符号)。
(3)下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是________(填字母代号)。
a．O2与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．加热条件下H2S比H2O更容易分解
c．在氧化还原反应中，1 mol O2比1 mol S得电子多
d．H2O的沸点比H2S高
(4)一定条件下，Na还原CCl4可得到金刚石与一种可溶性盐，该反应的化学方程式为_________________。
(5)肼(N2H4)是一种无色易溶于水的油状液体。其具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。
   
①已知肼的球棍模型如图1所示，试写出肼的电子式：______________。
②目前正在研发的一种肼燃料电池的结构如图2所示，________(填“a”或“b”)电极为电池的负极。
③在1 L固定体积的密闭容器中加入0.1 mol N2H4，在303 K、Pt催化下发生反应N2H4(l) N2(g)＋2H2(g)，测得容器中的与时间的关系如图3所示，则 0～4 min内氮气的平均反应速率v(N2)＝____________。
水合肼(N2H4·H2O)是一种无色易溶于水的油状液体，具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。
(1)肼(N2H4)是一种火箭燃料。已知：
N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)；          △H＝＋67.7 kJ·mol-1
N2H4(g)＋O(g)＝N2(g)＋2H2O(g)；        △H＝－534.0 kJ·mol-1
NO2(g)＝N2O4(g)；   △H＝－28.0 kJ·mol-1
反应2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)的△H＝________kJ·mol-1。
(2)目前正在研发的高能量密度燃料电池车是以水合肼燃料电池作为动力来源，电池结构如图1所示。
①起始时正极区与负极区NaOH溶液浓度相同，工作一段时间后，NaOH浓度较大的是___(填“正”或“负”)极区。
②该电池负极的电极反应式为_____________。
(3)已知水合肼是二元弱碱(25℃，K1＝5×10-7，K2＝5×10-15)，0.1 mol·L-1水合肼溶液中四种离子：①H+、②OH-、③、④的浓度从大到小的顺序为_________(填序号)。
(4)在弱酸性条件下水合肼可处理电镀废水，将还原为Cr(OH)3沉淀而除去，水合肼被氧化为N2，该反应的离子方程式为___________________。
(5)肼是一种优良的贮氢材料，其在不同条件下分解方式不同。
①在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2，实验测得分解产物中N2与H2物质的量变化如图2所示，该分解反应方程式为__________________。
②在303K，NiPt催化下，则发生N2H4(l)N2(g)＋2H2(g)。在2L密闭容器中加入1 mol N2H4，测得容器中与时间关系如图3所示。则0～4 min氮气的平均速率v(N2)＝____________。
Ⅰ．海水开发利用的部分过程如图所示：

(1)向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，发生反应的离子方程式为___。
(2)富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为___。也可用纯碱吸收溴，主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平)，吸收1molBr2时，转移的电子为___mol。
(3)下列有关海水综合利用的说法错误的是___。
A．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
B．实验室可用高锰酸钾与浓盐酸制Cl2
C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D．海水提镁涉及到复分解反应.
Ⅱ．肼(N2H4)是一种无色易溶于水的油状液体。其具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。

(4)已知肼的球棍模型如图1所示，试写出肼的电子式：___。
(5)目前正在研发的一种肼燃料电池的结构如图2所示，___(填“a”或“b”)电极为电池的负极，a极的电极反应___。
(6)在1L固定体积的密闭容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下发生反应N2H4(l) ⇌N2(g)+2H2(g)，测得容器中的与时间的关系如图3所示，则0～4min内氮气的平均反应速率v(N2)=___。

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