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解答题-实验探究题 较易0.85 引用1 组卷149
某化学小组为了证明二氧化硫和氯气的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：

他们制备二氧化硫和氯气所依据的原理分别是：
Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑
MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
(1)用来制取氯气的装置是___________(填字母)，反应中浓盐酸所表现出的化学性质是___________和___________。
(2)反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，___________(填“B”或“D”)试管中无明显现象。
(3)若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是___________。
(4)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1∶1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是___________。
20-21高一下·山西大同·阶段练习
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知识点：氯气的实验室制法二氧化硫的制备物质性质的探究 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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某化学小组为了证明二氧化硫和氯水的漂白性，设计了如图所示的实装置：

他们用亚硫酸钠和浓硫酸制备二氧化硫，用二氧化锰和浓盐酸制备氯气。
(1)用来制取氯气的装置是___________（填字母序号）。
(2)反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再将B、D两个试管分别加热，___________（填“B”或“D”）试管中无明显现象。
(3)装置C的主要作用是______________________。
(4)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液中，发现漂白效果并不像预期的一样增强。查阅资料得知：两种气体混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而漂白作用减弱，该反应的化学方程式是_________________________。
实验题
Ⅰ．选择装置，完成实验。

①       

②       

③       

④       

(1)分离水和苯，选用_______(填序号，下同)。
(2)配制100 mL 0.1 mol·L−1NaOH溶液，选用_______。
(3)鉴别Na2CO3和NaHCO3固体，选用_______。
(4)用乙酸、乙醇和浓硫酸制备乙酸乙酯，选用_______。
Ⅱ．某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

请按要求回答下列问题：
(5)仪器X的名称是__________，根据实验室制备Cl2的原理，应选用上图A、E装置中的______(填序号)制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是______、___。
(6)反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是______。
(7)写出NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式：__________。
(8)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1∶1混合，再与水反应可生成两种常见的强酸，因而失去漂白作用，写出该反应的化学方程式：_________。

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