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解答题-结构与性质 适中0.65 引用2 组卷261
铑的配合物Rh(PPh3)Cl可催化丙烯与氢气的加成，反应过程为：CH3CH=CH2+H2CH3CH2CH3，回答下列问题：
(1)基态Rh原子的价电子排布式为4d85s1，铑在周期表的位置是_______，其原子中的未成对电子数为_______。
(2) 1mol丙烯(CH3CH=CH2)中σ键的数目为_______，其结构简式中打点的C原子与H原子间的σ键可称为sp2-sσ键，则丙烯分子中C原子之间的所有σ键可称为_______。
(3)第一电离能P_______Cl (填“大于”或“小于”)，PPh3是的缩写，该分子的立体构型是_______。比较PPh3与PH3的沸点大小，并说明原因_______。
(4) RhCl3的晶胞结构中Rh3+的位置如图所示(Cl-未画出)：

①晶胞中含有的Cl-数目为_______；
②若阿伏加德罗常数为NA，则晶体的密度为_______g·cm-3.(列出计算式)
2021·云南昆明·三模
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知识点：电子排布式元素性质与电负性的关系利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型晶胞的有关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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铁及其化合物在生活、生产中有重要应用。回答下列问题：
(1)乳酸亚铁[CH3CH(OH)COO]2Fe是一种常用的补铁剂。
①Fe2+的价层电子排布式是___________。
②乳酸分子()中σ键与π键的数目比为___________。
③乳酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为___________。
④C与O中，第一电离能较大的是___________，O的第二电离能远大于第一电离能的原因是___________。
(2)无水FeCl2可与NH3形成[Fe(NH3)6]Cl2。
①[Fe(NH3)6]Cl2中Fe2+的配位数为___________。
②NH3的空间构型是___________，其中N原子的杂化方式是___________。
(3)由铁、钾、硒形成的一种超导材料，其晶胞结构如图所示。

①该超导材料的化学式是___________。
②该晶胞参数a=0.4nm、c=1.4nm，该晶体密度ρ=___________g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数，写出计算表达式即可)。
铁及其化合物在生活、生产中有重要应用。回答下列问题：
(1)乳酸亚铁[CH3CH(OH)COO]2Fe是一种常用的补铁剂。
①Fe2+的价层电子排布式是_______。
②乳酸分子(   )中 σ 键与π键的数目比为_______。
③乳酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为_______。
④C与O中，第一电离能较大的是_______。
(2)无水FeCl2可与NH3形成[Fe(NH3)6]Cl2。
①[Fe(NH3)6]Cl2中Fe2+的配位数为_______。
②NH3的空间构型是_______，其中N原子的杂化方式是_______。
(3)由铁、钾、硒形成的一种超导材料，其晶胞结构如图1所示。
   
①该超导材料的化学式是_______。
②该晶胞参数a=0.4 nm、c=1.4 nm，该晶体密度ρ=_______g·cm-3。(用 NA表示阿伏加德罗常数，写出计算表达式即可)
X是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。回答下列问题：
（1）元素X在元素周期表中位于___区，单质X的晶体类型为_____，其中X原子的配位数为_____。
（2）Z的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物，其原因是__________。
（3）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为____________。
（4）X与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
   
该化合物的化学式为_______，已知此晶体的密度为ρg·cm–3，阿伏加 德罗常数为NA，则此晶胞中X与Y的最近距离是______cm。（写出计算式，不要求计算结果。）

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