亚硫酰氯(SOCl₂)又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，其熔点-105°C ，沸点79 °C，140℃ 以上时易分解。遇水剧烈反应生成SO₂和HCl两种气体，常用作脱水剂，主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等的生产。
(1)实验室合成SOCl₂的原理之一为SO₂ +Cl₂ + SCl₂2SOCl₂，部分装置(夹持、加热装置略去)如图所示。

①实验室用亚硫酸钠固体与70%硫酸制备SO₂，不用稀硫酸的原因为_______。
②装置A、C除干燥气体外，另一作用是_______；装置D的作用为_______。
③仪器b的名称为_______；写出装置 E中发生反应的化学方程式：_______。
④仪器a中的试剂为_______。
(2)甲同学设计实验利用SOCl₂和AlCl₃·6H₂O混合加热制取无水AlCl₃。
①用SOCl₂和AlCl₃·6H₂O混合加热制取无水AlCl₃时，SOCl₂的作用为_______。
②实验室常用过量NaOH溶液吸收SOCl₂，写出反应的离子方程式：_______。