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计算题 较难0.4 引用1 组卷458
化学工业中会产生大量含铬废水。需进行无害化处理检测达标后才能排放。
(1)工业常用NaHSO3还原法处理，方法：向酸性废水中加入NaHSO3使Cr2O还原成为Cr3+，然后加入熟石灰调节废水的pH，使Cr3+完全沉淀。
①写出NaHSO3与Cr2O反应的离子方程式：___________。
②已知25℃时Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31，若除去废水中Cr3+，使其浓度小于1×10-5mol·L-1，此时溶液中的c(H+)<___________mol·L-1
(2)废水中铬元素总浓度的测定方法：向一定量含Cr2O和Cr3+的酸性废水样中加入足量(NH4)2S2O8，溶液将Cr3+氧化成Cr2O，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；再加入过量的KI溶液，Cr2O与I-完全反应生成Cr3+和I2后，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系为Cr3+Cr2OI2S4O。
①上述操作过程中，若无煮沸操作，则测定的铬元素总浓度会___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
②准确移取含Cr2O和Cr3+的酸性废水样100.00mL，按上述方法测定废水样中铬元素总浓度，消耗0.01000mol·L-1Na2S2O3标准溶液13.50mL。计算该废水中铬元素总浓度(以mg·L-1表示)(写出计算过程)。___________
20-21高三上·江苏苏州·阶段练习
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知识点：氧化还原反应方程式的配平酸碱中和滴定原理的应用溶度积常数相关计算探究物质组成或测量物质的含量 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。
⑴工业上处理酸性含Cr2O72－废水的方法如下：
①向含Cr2O72－的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72－全部转化为Cr3＋。写出该反应的离子方程式：_____。
②调节溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。实验室粗略测定溶液pH的方法为_____；25℃，若调节溶液的pH=8，则溶液中残余Cr3＋的物质的量浓度为_____mol/L。（已知25℃时，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10－31）
⑵铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含Cr2O72－和Cr3＋的酸性废水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3＋氧化成Cr2O72－，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
已知测定过程中发生的反应如下：
①2Cr3＋＋3S2O82－＋7H2O =Cr2O72－＋6SO42－＋14H＋
②Cr2O72－＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O
③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
计算废水中铬元素总浓度（单位：mg·L－1，写出计算过程）。_____________________
I.在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
(1)一定温度下，向1 L 0.l mol·L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1 molCH3COONa固体，溶液中_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；溶液中各微粒浓度由大到小的顺序为：_______
(2)常温下，向20 ml0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的微粒(CO2)因逸出未画出)物质的量分数随溶液pH变化的情况如下：

回答下列问题：
①所得溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为_______
②已知在25℃时，CO水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10-4mol/L，当溶液中c(HCO)：c(CO)=2：1时，溶液的pH=_______。
Ⅱ.金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性强，更易被人体吸收且在体内蓄积。工业上处理酸性含Cr2O废水的方法如下：
(1)向含Cr2O的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72-全部转化为Cr3+。写出该反应的离子方程式：_______ 。
(2)调节溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。25℃时，若调节溶液的pH=8，则溶液中残余Cr3＋的物质的量浓度为 _______mol／L(已知25℃时，Ksp[Cr(OH) 3]=6.3×10-31)。
(3)铬元素总浓度的测定：准确移取25.00 mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015 mol／L的Na2 S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00 ml)。计算废水中铬元素总浓度_______(单位：mg/L，写出计算过程)。 已知测定过程中发生的反应如下：
①2Cr3++3S2O+7H2O= Cr2O+6SO+14H+
②Cr2O+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O
③I2+ S2O= 2I-+ S4O
某电镀废水中的铬元素以Cr3+和CrO存在，其总铬含量的测定方法如下。
步骤一：取100mL废水，加热浓缩成20.00mL溶液，然后加入NaOH溶液将Cr3+转化为；
步骤二：加入稍过量的H2O2，使在碱性条件下转化成；
步骤三：加入硫酸酸化并煮沸后，加足量碘化钾将六价铬还原为Cr3+，同时生成单质I2；
步骤四：加入指示剂用0.01mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，滴定过程中消耗Na2S2O3溶液30.00mL。已知：I2+2=+2I-，请回答下列问题：
(1)“步骤三”中加硫酸酸化时存在反应2(黄色)+2H+(橙色)+H2O，升高溶液的温度会导致溶液黄色加深，则该反应的ΔH___________0(填“>”或“<”)。
(2)若“步骤三”省略加热煮沸操作会导致废水中铬元素含量的测量结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(3)“步骤四”中加入的指示剂为___________。
(4)该废水中铬元素的含量为___________g/L。
(5)可将电镀废水中的铬元素通过氧化和调节pH全部转化为，再利用电化学原理处理含废水和含甲醇废水，装置如图所示。

①请写出a极的电极反应式___________，b极附近pH___________(填“升高”、“降低”或“不变”)。
②向完全还原为Cr3+的乙池工业废水中滴加NaOH溶液，可将铬以Cr(OH)3沉淀的形式除去，已知Cr(OH)3存在以下溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)，常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=1.0×10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至___________。

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