翡翠是一类名贵的装饰品，其主要成分为硅酸铝钠(NaAlSi₂O₆)，常含微量Cr、Ni、Mn等元素。回答下列问题：
(1)基态硅原子的电子排布式为__；基态铬原子的价电子排布图不能写成形式，其原因是违背了___。
(2)NaAlSi₂O₆中四种元素第一电离能由大到小的顺序为___(填元素符号)，灼烧硅酸铝钠时，当钠元素的价电子由__(填“激发态”或“基态”)跃迁到另一状态时产生黄色火焰。
(3)工业上冶炼金属铝的方程式为__。硅与碳类似，能与氢元素形成SiH₄、Si₂H₄、Si₃H₈，此三种分子中硅原子为sp³杂化的有___；分子空间构型属于正四面体的是__。
(4)已知氧化钠、氧化铝的熔点分别为1132℃、2054℃，从结构的角度解释导致这种差异的主要原因：___。
(5)某N、Cr元素组成的化合物具有高的硬度和良好的耐磨性，是一种很受重视的耐磨涂层，其晶胞结构如图甲，图乙为晶胞沿z轴投影图，该化合物的化学式为__。知该晶体密度为ρg·cm^-3。晶体中Cr原子和N的最近核间距为___pm(N_A表示阿伏加德罗常数值)。