多选题 较难0.4 引用1 组卷717
常温下，将一定量稀硫酸逐滴滴入高铁酸钠(Na2FeO4)溶液中，溶液中含铁微粒FeO
、HFeO
、H3FeO
的物质的量分数δ(X)随pOH变化如图。下列说法正确的是
、HFeO、H3FeO的物质的量分数δ(X)随pOH变化如图。下列说法正确的是| A．Ⅲ代表H2FeO4的变化曲线 |
| B．a、b、c三点水的电离程度相等 |
C．25℃时，FeO+3H2O H3FeO+3OH-的平衡常数K=10-12.1 |
| D．b点处：c(Na+)+c(H+)+c(H3FeO)=c(OH-)+2c(FeO)+3c(HFeO) |
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高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮水处理。常温下，调节其水溶液pH时，含铁粒子的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)=
]。下列说法正确的是
]。下列说法正确的是| A．25℃，B点水电离出的c(H+)=1×10-4 |
| B．NaHFeO4溶液显碱性 |
C．常温下，H2FeO4(aq)+H+(aq) H3FeO (aq)的平衡常数K＜100 |
| D．K2FeO4起杀菌消毒作用是因为其遇水生成了Fe(OH)3胶体 |
高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，25°C时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是( )
A．已知H3FeO4+的电离平衡常数分别为K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，当pH=4时，溶液中 =1.2 |
| B．为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH≥9 |
C．向pH=5的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO +OH-=FeO +H2O |
D．pH=2时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为c(H2FeO4 )>c(H3FeO )>c(HFeO) |
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