葡萄糖酸钙是一种常用的药物，临床上用于治疗骨质疏松症。某实验室对葡萄糖酸钙的制备工艺进行研究，先以葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]和H2O2为原料制备葡-组卷网

解答题-实验探究题适中0.65 引用2 组卷323

葡萄糖酸钙是一种常用的药物，临床上用于治疗骨质疏松症。某实验室对葡萄糖酸钙的制备工艺进行研究，先以葡萄糖[CH₂OH(CHOH)₄CHO]和H₂O₂为原料制备葡萄糖酸[CH₂OH(CHOH)₄COOH]，再用葡萄糖酸与碳酸钙反应制备葡萄糖酸钙。已知：30％H₂O₂溶液的密度为1.1g·cm^-3，回答下列问题：
I.制备葡萄糖酸(装置如图所示)。

(1)仪器X的名称为___________，Y处为冷凝回流装置，下列仪器使用正确且效果最好的是___________(填字母)。

(2)滴入双氧水，水浴加热一段时间后，得到无色透明的葡萄糖酸溶液。反应的化学方程式为___________。
Ⅱ.测定葡萄糖的转化率，确定合适的反应温度。
(3)用移液管取出三口烧瓶中的反应液2.00mL置于锥形瓶中，以酚酞作为指示剂并加20mL蒸馏水稀释，用0.04mol·L^-1NaOH标准溶液滴定。
①滴定管使用的正确的操作顺序为蒸馏水洗涤→标准液润洗→___________→___________→___________→___________→洗净→放回滴定管架(填字母)。
a.滴定结束后，记录刻度
b.调节液面至0刻度或0刻度略靠下，记录刻度
c.装入标准液并排净尖嘴处的气泡
d.将未滴定完的标准液回收
②达到滴定终点时的现象为___________。
③滴定过程消耗NaOH标准溶液的体积为V₀mL，反应后三口烧瓶内溶液的体积为V₁mL，实验条件下葡萄糖的转化率为___________(用含V₀和V₁的代数式表示)。
④若滴定终点时俯视读数，对转化率的影响为___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
Ⅲ.制备葡萄糖酸钙。
将CaCO₃分散于适量蒸馏水中形成浊液，加入葡萄糖酸，至无CO₂气体放出为止，煮沸，并趁热采用下图装置抽滤，滤掉未反应的CaCO₃，得到澄清透明的葡萄糖酸钙溶液。

(4)抽滤时自来水流的作用是使瓶内与大气形成压强差，与普通过滤操作相比，抽滤的优点是___________。

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知识点：酸碱中和滴定实验基本操作及步骤酸碱中和滴定的误差分析糖类中醛基的性质物质制备的探究答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中，滴入溴水后，反应的化学方程式为_______。
(2)步骤 Ⅱ 中，判断碳酸钙已经足量的实验现象是_______。
(3)步骤Ⅱ抽滤时自来水流的作用是使瓶内与大气形成压强差，与普通过滤操作相比，抽滤的优点是_______；装置 B 的作用是_______。
(4)洗涤操作洗涤剂最合适的是________(填序号)，理由是_______。
A.冷水 B. 热水 C.乙醇
Ⅲ.葡萄糖酸钙中钙质量分数的测定
测定步骤：
(i)准确称取葡萄糖酸钙 m g，加入去离子水溶解，定容，配成 250mL 溶液。
(ii)用 c mol/L EDTA(H₂Y^2-)标准溶液润洗滴定管后，装入 EDTA 标准液，调至零刻度。
(iii)向 250mL 锥形瓶中加入 10mL 水、10mL NH₃-NH₄Cl 缓冲溶液和 5 mL 硫酸镁溶液。滴加 4 滴铬黑 T(HIn^2-)指示剂，摇匀。用 EDTA 标准液滴定至终点。记录消耗的 EDTA 标准液的体积。
滴定过程中发生的反应如下：
Mg²⁺ + HIn^2-(蓝色)

MgIn^-(酒红色)+ H⁺
Mg²⁺ + H₂Y^2-

MgY^2- + 2H⁺
MgIn^-(酒红色)+ H₂Y^2-

MgY^2- + H⁺ + HIn^2-(蓝色)
(iv)向上述锥形瓶中加入 25.00 mL 葡萄糖酸钙溶液，摇匀，继续用 EDTA 标准液滴定至终点，记录消耗的 EDTA 标准液的总体积。平行滴定三次，测得步骤 iii 中消耗 EDTA 标准液的平均体积为 V₁ L，步骤 iv 中 EDTA 标准液的平均总体积为 V₂ L。
已知：配合物的稳定常数类似于化学平衡常数，如反应 Fe³⁺ + 3SCN^-

Fe(SCN)₃的平衡常数可以看做是 Fe(SCN)₃的稳定常数 K_稳，一般情况下，配合物的稳定常数越大，配合物越稳定，两种离子更容易结合。已知下列化合物稳定常数的大小顺序为 CaY^2- > MgY^2-> MgIn^- > CaIn^-，其中CaIn^-的稳定常数很小，CaIn^-不稳定，易导致滴定终点提前。
回答下列问题：
(5)步骤 iii 中加入硫酸镁的作用是_______。
(6)滴定终点的颜色变化为_______。
(7)步骤 iv 中，加入葡萄糖酸钙后发生反应的离子方程式为_______，_______。
(8)葡萄糖酸钙中钙的质量分数为_______。(用 V₁、V₂、m、c 的代数式表示)

硫酸铁铵晶体[

，摩尔质量为482

]易溶于水，不溶于乙醇，常用作分析试剂。实验室制备硫酸铁铵品体的装置如图所示(加热及夹持装置省略)。

回答下列问题：
(1)盛放铁屑的仪器名称是_______，实验时，首先打开

溶液进入装置B中，应进行的操作为_______。
(2)向所得

溶液中加入双氧水，双氧水的作用是_______(用离子方程式表示)，装置B中需要保持温度45℃，温度不能太高的原因是_______。
(3)当溶液中

完全反应后，关闭

，检验溶液中不含有

的方法是_______。将双氧水换成适量的饱和

溶液，继续滴加；实验结束后，将装置B中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、乙醇洗涤、干燥，得到产品。用无水乙醇洗涤的目的是_______。
(4)为测定产品纯度，进行如下实验：
Ⅰ．配制溶液：称取m g产品溶于水，然后配制成100.00

)
①滴定管的正确操作顺序：检漏→_______(填字母)→记录起始读数→开始滴定。
a．装入滴定液至“0”刻度以上
b．调整滴定液液面至“0”刻度
c．排出气泡
d．用滴定液润洗2至3次
e．用蒸馏水洗涤
②该产品纯度为_______。

回答下列问题：
(1)用50mL0.55mol•L^-1盐酸与50mL0.50mol•L^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

①从实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，玻璃仪器的名称是__。
②若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热△H__(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③实验中若改用60mL0.50mol•L^-1盐酸跟50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(忽略测量误差，下同)__(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__(填“相等”或“不相等”)。
④用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热△H会__(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
Ⅱ.用0.1000mol•L^-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，实验操作如下，请完成以下问题。
(一)首先配制480mL0.1000mol•L^-1的氢氧化钠溶液，有如下操作步骤：
(2)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、__。需要用托盘天平称量NaOH固体的质量为__g。
(3)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高的操作为__。

A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯

C．定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

D．定容时，俯视观察液面

(二)用上述0.1000mol•L^-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液。
(4)步骤如下：
A.__。(补充所需操作)
B.分别用蒸馏水洗干净酸式滴定管和碱式滴定管。
C.用待测定的盐酸溶液润洗酸式滴定管。
D.用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入事先洗干净的锥形瓶中，加入指示剂。
E.碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm，再把碱式滴定管固定好，排尽尖嘴部分的气泡，并调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
F.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
G.另取锥形瓶，再重复操作一次。
(5)滴定实验所需的玻璃仪器有__。(填字母)
A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.量筒 D.锥形瓶 E.铁架台 F.滴定管夹 G.烧杯 H.白纸
(6)该小组同学选用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为__。
(7)该小组某一次滴定操作中，酸式滴定管的始终液面如图所示，则本次滴入的盐酸体积为__mL。

(8)该小组学生某3次实验的有关数据分别记录如表：

滴定次数	待测HCl溶液的体积/mL	0.1000mol•L^-1NaOH的体积(mL)
滴定次数	待测HCl溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	2.00	27.91
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.31

依据表中数据列式计算该HCl溶液的物质的量浓度为__。

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