单选题 适中0.65 引用4 组卷324
NO2与N2O4能相互转化，热化学方程式为N2O4(g)⇌2NO2(g)ΔH=57kJ·mol-1，下列有关说法正确的是
| A．升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率也增大 |
| B．若容器体积不变，气体密度不变时说明该反应建立化学平衡 |
C．其它条件不变，向平衡后的容器中再加入少量N2O4， 的值变大 |
| D．增大体系的压强能提高N2O4的反应速率和转化率 |
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NO2与N2O4能相互转化，热化学方程式为
，下列有关说法正确的是
，下列有关说法正确的是| A．降低体系温度逆反应速率减小，正反应速率增大 |
| B．若容器体积不变，气体颜色不变时说明该反应未建立化学平衡 |
| C．其他条件不变，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，新平衡的值不变 |
| D．减小体系的压强能降低N2O4的反应速率和转化率 |
已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH=-24.2 kJ/mol，在恒温下，将一定量NO2和N2O4的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如图所示。下列推理分析不合理的是
| A．b点所在的曲线代表NO2 |
| B．b、d两点均有v(正)=v(逆) |
| C．25 min时改变的条件可能是升高温度 |
| D．25 min时，正反应速率增大 |
某温度下，N2O4(g)⇌2NO2(g)△H>0，在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是
| A．加压时(减小体积)，将使正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 |
| B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向动 |
| C．保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向正反应方向移动，再达平衡时N2O4的转化率减小 |
| D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深 |
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