25℃时，向20.00mL 0.1000 mol·L-1的Na2R溶液中滴入 0.1000 mol·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示(忽略混-组卷网

单选题适中0.65 引用2 组卷470

25℃时，向20.00 mL 0.1000 mol·L^-1的Na₂R溶液中滴入 0.1000 mol·L^-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示(忽略混合过程中溶液体积的变化)。下列说法错误的是

A．K_a2(H₂R)＞K_h1(R^2-)

B．K_a1(H₂R)的数量级为10^-4

C．滴定过程中水的电离程度先减小后增大

D．m点时，溶液中存在c(Cl^-)+2c(R^2-)+c(HR^-)=c(Na⁺)

2021·全国·模拟预测

收藏试题下载试题加入试题篮

知识点：弱电解质的电离平衡盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理盐的水解常数答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

类题推荐

已知某二元酸H₂R在水中的电离方程式为： H₂R=H⁺+HR^-、HR^-

H⁺+R^2-，常温下向20.0mL0.10mol·L^-1 H₂R溶液中滴加0.20mol·L^-1的NaOH溶液，混合溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列说法中不正确的是

A．曲线上①点时溶液中c(Na⁺)=c(HR^-)+c(R^2-)

B．曲线上②点时溶液中c(Na⁺)=c(HR^-)+2c(R^2-)

C．由图可知，Na₂R的水解常数K_h=1×10^-11

D．加入NaOH溶液的过程中，水的电离程度先增大后减小，且③最大

25℃时，向10.00 mL 0.1000 mol·L^-1的NaHCO₃溶液中滴加0.1000 mol·L^-1的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．a点，溶液pH＞7是由于HCO

水解程度小于电离程度

B．b点，c(Na^＋)=c(HCO

C．c点，溶液中的H^＋主要来自HCO

D．d点，c(Na^＋)=c(Cl^-)=0.1000 mol·L^-1

25℃时，二元弱酸H₂R的pK_a1=1.85，pK_a2=7.45(已知pK_a=-lgK_a)。在此温度下向20mL0.1mol•L^-1H₂R溶液中滴加0.1mol•L^-1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。

下列有关说法正确的是(　　)

A．a点所示溶液中：c(H₂R)+c(HR^-)+c(R^2-)=0.1mol•L^-1

B．b点所示溶液中：c(Na⁺)＞c(HR^-)＞c(H₂R)＞c(R^2-)

C．c点溶液中水电离程度大于d点溶液

D．d点所示溶液中：c(Na⁺)＞c(R^2-)＞c(HR^-)

组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网