单选题 适中0.65 引用2 组卷321
科学家最近设计出了质子膜H2S电池,实现了H2S废气变废为宝,电池结构原理如图,下列相关说法正确的是
A.电极a为正极,发生还原反应 |
B.H+经过固体电解质膜向a电极移动 |
C.电极b的反应为:O2+4e-+4H+=2H2O |
D.用该电池进行粗铜的精炼,当电路中转移2 mol e-时,阳极减轻64g |
2021·四川南充·三模
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新华网报道,我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收利用,并得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是
A.电极b为电池负极 |
B.电极b上的电极反应为:O2+4e-=2O2- |
C.电子流向:电极a→氧离子固体电解质膜→电极b |
D.电路中每流过4mol电子,负极消耗44.8LH2S |
将H2S废气资源化的反应原理为2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(1) △H=-632 kJ·mol-1。如图为H2S燃料电池的示意图,下列说法正确的是
A.电极a上发生还原反应 |
B.电极b上发生的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O |
C.电路中每通过2 mol电子,电池内部释放316 kJ热量 |
D.H+经质子交换膜由a极区移向b极区 |
H2S是一种剧毒气体,如图为质子膜H2S燃料电池的示意图,可对H2S废气资源化利用。下列叙述错误的是
A.a是负极,电池工作时,电子的流动方向是:电极a-负载一电极b-质子膜一电极a |
B.电池工作时,化学能转化为电能和热能 |
C.电极b上发生的电极反应式为O2+ 4e-+4H+ = 2H2O |
D.当电路中通过4 mol电子时,有4 molH+经质子膜进入正极区 |
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