解答题-原理综合题 较易0.85 引用1 组卷82
已知在某温度下2L的密闭容器中进行合成氨的反应，测得如表数据：
根据表中数据计算：
(1)若反应进行到2h时放出的热量为27.78 kJ，试写出该反应的热化学方程式___________
(2)0～1h内N2的平均反应速率为___________ mol•L﹣1•h﹣1。
(3)此温度下该反应第___________ 小时达到平衡，试计算达到平衡时N2的浓度___________ mol•L﹣1
(4)下图能正确表示该反应中能量变化的是___________ (填“A”或“B”)。
(5)下列说法能说明该反应达到平衡状态的是___________ 。
a．单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
b．单位时间内生成6n mol N﹣H键的同时生成2n mol H﹣H键
c．用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2
d．混合气体的物质的量不变
e．容器内的气体密度不变
| 时间(h) 物质的量(mol) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
| H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
| NH3 | 0 | 0.20 | 1.00 | 1.00 |
根据表中数据计算：
(1)若反应进行到2h时放出的热量为27.78 kJ，试写出该反应的热化学方程式
(2)0～1h内N2的平均反应速率为
(3)此温度下该反应第
(4)下图能正确表示该反应中能量变化的是
(5)下列说法能说明该反应达到平衡状态的是
a．单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
b．单位时间内生成6n mol N﹣H键的同时生成2n mol H﹣H键
c．用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2
d．混合气体的物质的量不变
e．容器内的气体密度不变
20-21高一下·福建福州·期中
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(1)工业上合成氨的反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92.60kJ•mol﹣1。
①恒温容积固定的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下列说法能说明上述反应达到平衡状态的是___________ 。
a．单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
b．单位时间内生成6n mol N﹣H键的同时生成2n mol H﹣H键
c．用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2
d．混合气体的平均摩尔质量不变
e．容器内的气体密度不变
f．容器内气体的压强不变
(2)已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如表数据：
根据表中数据计算：
①反应进行到2h时放出的热量为__________ kJ。
②0～1h内N2的平均反应速率为___________ mol•L﹣1•h﹣1。
③此温度下该反应的化学平衡常数K=___________ (保留两位小数)。
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向___________ 方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。
①恒温容积固定的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下列说法能说明上述反应达到平衡状态的是
a．单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
b．单位时间内生成6n mol N﹣H键的同时生成2n mol H﹣H键
c．用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2
d．混合气体的平均摩尔质量不变
e．容器内的气体密度不变
f．容器内气体的压强不变
(2)已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如表数据：
| 时间(h) 物质的量(mol) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
| H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
| NH3 | 0 | 0.20 | 1.00 | 1.00 |
根据表中数据计算：
①反应进行到2h时放出的热量为
②0～1h内N2的平均反应速率为
③此温度下该反应的化学平衡常数K=
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向
工业上合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.60kJ•mol﹣1
（1）下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是 （填序号）．
a．单位时间内生成2a mol NH3的同时生成3a mol H2
b．单位时间内生成6a mol N﹣H键的同时生成2a mol H﹣H键
c．用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2
d．混合气体的平均摩尔质量增大
e．容器内的气体密度不变
（2）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如表数据：根据表中数据计算：
①反应进行到4h时放出的热量为 ．
②根据计算可得m= ，0～2h内NH3的平均反应速率为 ，．
③此温度下反应：2NH3⇌N2+3H2的化学平衡常数K= ．
（1）下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是 （填序号）．
a．单位时间内生成2a mol NH3的同时生成3a mol H2
b．单位时间内生成6a mol N﹣H键的同时生成2a mol H﹣H键
c．用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2
d．混合气体的平均摩尔质量增大
e．容器内的气体密度不变
（2）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如表数据：根据表中数据计算：
| 时间（h） 物质的量（mol） | 0 | 2 | 4 | 6 |
| N2 | 1.50 | 1.20 | 1.00 | 1.00 |
| H2 | 4.50 | 3.60 | 3.00 | 3.00 |
| NH3 | 0 | m | 1.00 | 1.00 |
①反应进行到4h时放出的热量为 ．
②根据计算可得m= ，0～2h内NH3的平均反应速率为 ，．
③此温度下反应：2NH3⇌N2+3H2的化学平衡常数K= ．
液氨常用作制冷剂，回答下列问题
(1)一定条件下在密闭容器中发生反应：
a.NH4I(s)
NH3(g) + HI(g)
b.2HI(g) H2(g) + I2(g)
①写出反应a的平衡常数表达式_______ 。
②达到平衡后，扩大容器体积，达到新的平衡时容器内颜色将怎样变化_______ (填“加深”、“变浅”或“不变”)
(2)工业上合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.60 kJ·mol-1，下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是_______ (填序号)。
a.单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
b.单位时间内生成6n mol N-H键的同时生成2n mol H-H键
c.用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1∶3∶2
d.混合气体的平均摩尔质量增大
e.容器内的气体密度不变
(3)已知合成氨反应在某温度下2 L的密闭容器中进行，测得如下数据：
根据表中数据计算：
①反应进行到2 h时放出的热量为_______ kJ。
②0～1 h内N2的平均反应速率为_______ 。
(1)一定条件下在密闭容器中发生反应：
a.NH4I(s)
NH3(g) + HI(g) b.2HI(g)
H2(g) + I2(g)①写出反应a的平衡常数表达式
②达到平衡后，扩大容器体积，达到新的平衡时容器内颜色将怎样变化
(2)工业上合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.60 kJ·mol-1，下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是a.单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
b.单位时间内生成6n mol N-H键的同时生成2n mol H-H键
c.用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1∶3∶2
d.混合气体的平均摩尔质量增大
e.容器内的气体密度不变
(3)已知合成氨反应在某温度下2 L的密闭容器中进行，测得如下数据：
时间(h) 物质的量(mol) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
| H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
| NH3 | 0 | 0.20 | n2 | 1.00 | 1.00 |
①反应进行到2 h时放出的热量为
②0～1 h内N2的平均反应速率为
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