试题详情
解答题-结构与性质 适中0.65 引用1 组卷125
Fe—Cr—Si系合金是一种新型耐磨耐腐蚀的材料，具有较好的发展前景。按要求回答下列问题。
(1)基态Cr2+与Fe的未成对电子数之比为___。试从电子排布角度分析水溶液中Fe2+具有强还原性___。若是形成将其转化为(NH4)2Fe(SO4)2，在空气中相对稳定，的空间构型为___。
(2)由环戊二烯(C5H6，)与FeCl2在一定条件下反应得到二茂铁[双环戊二烯基合亚铁，Fe(C5H5)2]，已知的空间构型为所有碳原子一定处于同一平面，指出碳原子的杂化形式为___，结构中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。则结构中含有的大π键可表示为___。
(3)某含铬配合物，[Cr3O(CH3COO)6(H2O)3]Cl·8H2O，指出其中Cr的化合价为___。几种Cr的卤化物的部分性质如表所示：
卤化物CrCl3CrBr3CrI3
熔点/℃1150600
试预测CrBr3的熔点范围___。
(4)某晶体中含有K+、Ni2+、Fe2+、CN-，其部分微粒在晶胞结构的位置如图所示。1个晶胞中含有CN-___个。该物质常用于吸附Cs+，将取代晶胞中的K+，取代后的物质的化学式为___。
2021·陕西咸阳·三模
收藏试题 下载试题 加入试题篮
知识点：元素性质与电负性的关系等电子原理的应用晶胞的有关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
类题推荐
(1)基态与的未成对电子数之比为_______。水溶液中具有强还原性试从电子排布角度分析原因_______。
(2)下列状态的中，电离最外层一个电子所需能量最大的_______(填标号)。
A.[]       B.[]       C.[]       D.[]
(3)由环戊二烯(，)与在一定条件下反应得到二茂铁[双环戊二烯基合亚铁，]，已知的空间构型为所有碳一定处于同一平面，指出碳原子的杂化形式为_______，结构中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。则结构中含有的大π键可表示为_______。
(4)水杨酸第一级电离形成离子，相同温度下，水杨酸的_______苯酚()的(填“>”“=”或“<”)，其原因是_______。
(5)某含铬配合物，，指出其中的化合价为_______。几种的卤化物的部分性质如表所示：
卤化物
熔点/℃1150600
试预测的熔点范围_______。
(6)金属的晶胞模型图如右，的配位数是_______。若晶体中的原子半径为，密度为，表示阿伏加德罗常数，则的相对原子质量为_______(列出表达式，用含、r、的式子表示)。
Fe与Si形成的合金及铁的配合物用途非常广泛，回答下列问题：
(1)基态Fe2+核外价电子排布式为________；在基态Si原子中，核外存在_____对自旋方向相反的电子。
(2)Fe78Si9B13是一种非晶合金，可通过________方法区分晶体和非晶体。
(3)硅烯是一种具有石墨烯结构的新型二维材料，二硅烯Si2H4分子的几何构型为____，依据电子云的重叠方式可知其所含共价键类型是________。
(4)配合物[Fe(Htrz)3](ClO4) 2 (Htrz为，1，2，4-三氮唑)
①与Fe2+形成配位键的原子是_______；已知分子中的大键可用       符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数，则配体中的大键应表示为_____
②1，2，4-三氮唑的沸点为260 ℃，环戊二烯()的沸点为42.5 ℃，前者的沸点比后者大得多，其原因是_____ 。
(5)砷化镍晶胞的结构如下图所示，1个砷化镍晶胞中含________个As；若六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗数的值为NA，则砷化镍的密度为____g/cm3。
铁及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题：
(1)基态Fe3+的价电子排布式为___________。
(2)某铁的配合物结构如图1所示，可由(CH3)3SiCl与K[Fe(C5H5)(CO)2CO2]混合加热制得。

   

①在(CH3)3SiCl、(CH3)3SiF、(CH3)4Si中，C-Si-C键角最大的是___________。
②C5H表示环戊二烯负离子，已知分子中的大π键可用符号π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π)，则C5H中的大π键应表示为___________。
③该铁的配合物中碳原子的杂化方式共有___________种。
(3)普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为apm。铁-氰骨架组成小立方体，Fe粒子在顶点，CN-在小正方体的棱上，两端均与Fe相连，立方体中心空隙可容纳K+，如图2所示(CN-在图中省略)。

   

①普鲁士蓝中Fe2+与Fe3+个数之比为___________；该晶胞的化学式为___________。
②若所有铁粒子为等径小球，则K+与Fe2+之间最近距离为___________pm；该晶体的密度为___________g•cm-3(阿伏加德罗常数为NA)。

组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网

组卷
试题篮
我的