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填空题 适中0.65 引用1 组卷95
二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。回答下列问题：
(1)理论计算表明，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。

图中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是___、___。CO2催化加氢合成C2H4反应的ΔH___0(填“大于”或“小于”)。
(2)根据图中点A(440K，0.39)，计算该温度时反应的平衡常数Kp=___(MPa)−3(列出计算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
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知识点：温度对化学平衡移动的影响化学平衡常数的有关计算与物质百分含量变化有关图像的分析 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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(1)在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g)。
①随温度升高，混合气体的颜色变深。该反应正向ΔH_____0(填“＞”或“＜”)；
②100℃时达平衡后,改变温度为T，c(N2O4)以0.002 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。T___100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是_____。
(2)二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)。理论计算表明，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在体系总压强为P总，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。

①四条曲线分别代表的物质是a_____；b______；c______；d_____；
②CO2催化加氢合成C2H4反应的ΔH____0(填“＞”或“＜”)。
③根据图中点A(440K，0.4)，计算该温度时反应的平衡常数Kp=____(列出计算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
回答下列问题：
(1)CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，达平衡后测得各组分浓度如表：
物质COH2CH3OH
浓度(mol•L-1)0.91.00.6

①列式并计算平衡常数K=____。
②若降低温度，K值增大，则反应的△H____0(填“＞”或“＜”)。
③若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时v正____v逆(填“＞”、“＜”或“=”)，
(2)二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域，CO2催化加氢生成乙烯和水的化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，回答下列问题：理论计算表明，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。

①图中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是____、____。CO2催化加氢合成C2H4反应的ΔH___0(填“大于”或“小于”)。
②根据图中点A(440K,0.39)，计算该温度时反应的平衡常数Kp=____(MPa)-3(列出计算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
③二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当____。

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