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解答题-结构与性质 适中0.65 引用1 组卷37
翡翠是一类名贵的装饰品，其主要成分为硅酸铝钠(NaAlSi2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn等元素。回答下列问题：
某N、Cr元素组成的化合物具有高的硬度和良好的耐磨性，是一种很受重视的耐磨涂层，其晶胞结构如图甲，图乙为晶胞沿z轴投影图，该化合物的化学式为_______。知该晶体密度为ρg·cm-3。晶体中Cr原子和N的最近核间距为_______pm(NA表示阿伏加德罗常数值)。
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知识点：根据晶胞结构确定晶体化学式晶胞的有关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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翡翠是一类名贵的装饰品，其主要成分为硅酸铝钠(NaAlSi2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn等元素。回答下列问题：
(1)基态硅原子的电子排布式为__；基态铬原子的价电子排布图不能写成形式，其原因是违背了___。
(2)NaAlSi2O6中四种元素第一电离能由大到小的顺序为___(填元素符号)，灼烧硅酸铝钠时，当钠元素的价电子由__(填“激发态”或“基态”)跃迁到另一状态时产生黄色火焰。
(3)工业上冶炼金属铝的方程式为__。硅与碳类似，能与氢元素形成SiH4、Si2H4、Si3H8，此三种分子中硅原子为sp3杂化的有___；分子空间构型属于正四面体的是__。
(4)已知氧化钠、氧化铝的熔点分别为1132℃、2054℃，从结构的角度解释导致这种差异的主要原因：___。
(5)某N、Cr元素组成的化合物具有高的硬度和良好的耐磨性，是一种很受重视的耐磨涂层，其晶胞结构如图甲，图乙为晶胞沿z轴投影图，该化合物的化学式为__。知该晶体密度为ρg·cm-3。晶体中Cr原子和N的最近核间距为___pm(NA表示阿伏加德罗常数值)。
翡翠是一类名贵的装饰品，其主要成分为硅酸铝钠(NaAlSi2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn等元素。回答下列问题：
(1)基态硅原子的电子排布式为___________；基态铬原子的价电子排布图不能写成形式，其原因是违背了___________。
(2)NaAlSi2O6中四种元素第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号)，灼烧硅酸铝钠时，当钠元素的价电子由___________(填“激发态”或“基态”)跃迁到另一状态时产生黄色火焰。
(3)双聚氯化铝(Al2Cl6)中只存在氯铝键，物质中各原子均达到8电子稳定结构，Al2Cl6的结构式为___________(若有配位键，用→标出)。硅与碳类似，能与氢元素形成SiH4、Si2H4、Si3H8，此三种分子中硅原子的杂化轨道类型有___________；分子空间构型属于正四面体的是___________。
(4)已知单质钠、铝的熔点分别为98℃、660℃，从结构的角度解释导致这种差异的主要原因：___________。
(5)某N、Cr元素组成的化合物具有高的硬度和良好的耐磨性，是一种很受重视的耐磨涂层，其晶胞结构如图甲，图乙为晶胞沿z轴投影图，该化合物的化学式为___________。知该晶体密度为ρ g·cm-3.晶体中Cr原子和N的最近核间距为___________pm(NA表示阿伏加德罗常数值)。
翡翠是玉石中的一种，其主要成分为硅酸铝钠NaAl(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。回答下列问题：
(1)Cr3+电子排布式为______________________，基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为______________________。
(2)翡翠中主要成分为硅酸铝钠，四种元素的第一电离能由大到小的顺序___________。
(3)锰的一种化合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3，THT的结构简式如图所示：
   
①THF中C原子的杂化轨道类型为___________，②BH4－的空间构型为___________
③NaBH4所含化学键类型有_____________
A、离子键     B、共价键     C、氢键     D、配位键
(4)MnO的熔点(1660℃)比MnS的熔点(1610℃)高，原因______________________。
(5)Ni可以形成多种氧化物，其中一种NixO晶体的晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x为0.88，且晶体中Ni的存在形式为Ni2+、Ni3+，则晶体中N i2+和Ni3+最简整数比为___________，该晶体的晶胞参数为428pm，则晶体密度为___________g·cm－3(NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出表达式即可)

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