解答题-结构与性质 较难0.4 引用1 组卷325
卤族元素是重要的非金属元素，用途广泛。回答下列问题：
(1)卤族元素位于元素周期表___________ 区，其中电负性最大的是___________ (填元素符号)。
(2)基态氟原子核外有___________ 种运动状态不同的电子，其中含有单电子的轨道形状为___________ 。
(3)溴元素对应的含氧酸 HBrO4酸性比 HBrO3酸性___________ (填“强”或“弱”)，原因是___________ 。
(4)化合物 I3 AsF6为离子化合物，其中阳离子(I
)中心原子的杂化方式为___________ 。该晶体中不含有的化学键类型为___________ (填选项字母)。
a．配位键 b．金属键 c．极性键 d．非极性键
(5)由钾、氧、碘三种元素构成的晶体晶胞结构如图1所示。则该晶体的化学式为___________ ，晶胞中位置与 K+紧邻的 O 的个数为___________ 。
(6)有“点缺陷”的 NaCl 晶体可导电，其结构如图 2 所示。有人认为：高温下有“点缺陷”的 NaCl 晶体能导电，是因为 Na＋经过一个由 3 个 Cl-组成的最小三角形窗孔(如图 3 所示)，迁移到另一空位而造成的。已知立方体边长 a=282pm，粒子半径 r(Na＋)=115pm，r(Cl-)=167pm，计算内切圆半径 r内的值并判断该观点是否正确___________ 。(已知：
)
(1)卤族元素位于元素周期表
(2)基态氟原子核外有
(3)溴元素对应的含氧酸 HBrO4酸性比 HBrO3酸性
(4)化合物 I3 AsF6为离子化合物，其中阳离子(I
)中心原子的杂化方式为a．配位键 b．金属键 c．极性键 d．非极性键
(5)由钾、氧、碘三种元素构成的晶体晶胞结构如图1所示。则该晶体的化学式为
(6)有“点缺陷”的 NaCl 晶体可导电，其结构如图 2 所示。有人认为：高温下有“点缺陷”的 NaCl 晶体能导电，是因为 Na＋经过一个由 3 个 Cl-组成的最小三角形窗孔(如图 3 所示)，迁移到另一空位而造成的。已知立方体边长 a=282pm，粒子半径 r(Na＋)=115pm，r(Cl-)=167pm，计算内切圆半径 r内的值并判断该观点是否正确
)2021·吉林长春·模拟预测
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卤族元素的单质及化合物性质丰富，在科研和生产中有许多重要用途。请回答：
(1)卤族元素位于元素周期表的___________ 区，其中电负性最大的是___________ (填元素符号)，溴原子的M能层电子排布式为___________ 。
(2)基态氯原子核外有___________ 种运动状态不同的电子，其中单电子占据的轨道形状为___________ 。
(3)下列物质性质递变规律正确的是___________。
(4)碘在水中的溶解度小，在碘化钾溶液中溶解度却明显增大，这是由于发生I-+I2
。离子的空间构型为___________ 。
(5)SiCl4发生水解的机理如图：
CCl4不能按照上述机理发生水解反应，原因是___________ 。
(6)有“点缺陷”的NaCl 晶体可导电，其结构如图1所示。有人认为：高温下有“点缺陷”的NaCl晶体能导电，是因为Na+经过一个由3个Cl-组成的最小三角形窗孔(如图2所示)，迁移到另一空位而造成的。已知晶胞参数a=564pm，粒子半径r(Na+ )=115pm，r(Cl-)=l67pm，计算内切圆半径r内的值并判断该观点是否正确____________ 。(已知：
≈1.414，
≈1.732)
(1)卤族元素位于元素周期表的
(2)基态氯原子核外有
(3)下列物质性质递变规律正确的是___________。
| A．原子半径： F＜C1＜Br＜I |
| B．第一电离能： F＜Cl＜Br＜I |
| C．沸点：HCl＜HBr＜HI＜HF |
| D．熔点： CaF2＜CaCl2＜CaBr2＜CaI2 |
。离子的空间构型为(5)SiCl4发生水解的机理如图：
CCl4不能按照上述机理发生水解反应，原因是
(6)有“点缺陷”的NaCl 晶体可导电，其结构如图1所示。有人认为：高温下有“点缺陷”的NaCl晶体能导电，是因为Na+经过一个由3个Cl-组成的最小三角形窗孔(如图2所示)，迁移到另一空位而造成的。已知晶胞参数a=564pm，粒子半径r(Na+ )=115pm，r(Cl-)=l67pm，计算内切圆半径r内的值并判断该观点是否正确
≈1.414，≈1.732) 
离子。I
)
I.钠元素和氯元素是两种重要的短周期元素，按要求完成问题。
(1)下列说法错误的是___________(填序号)
(2)常温下氯化钠晶体是绝缘体，温度升高导电性增强，导电的原因是钠离子迁移到空位造成(如下图所示)。已知：常温常压下NaCl晶胞参数a=564pm，r(Na+)=102pm，r(Cl-)=181pm。
在氯化钠晶胞中钠离子的配位数为________ ，这些配位的氯离子形成的空间构型是_________ 。钠离子迁移时需穿过A、B、C3个氯离子形成的孔O，其平面位置关系如上图，孔O的半径___________ pm(
=1.4，=1.7，结果取小数点后1位)，试从半径大小的角度分析氯化钠晶体常温下是绝缘体的可能原因___________ 。
II.
(3)一种晶体(属于立方晶系)中含有3种离子，其中A、B是阳离子，下图是这种晶体晶胞的中的八分之一，按要求回答问题。
若B是带有4个单位正电荷的阳离子，则A带的正电荷数是___________ ，若B在晶胞中的分数坐标是(0，0，0)，则A的分数坐标是___________ ，A、B两种阳离子配位数之比为___________ ，晶胞参数为apm，O2-半径为bpm，两种阳离子均和O2-相切，B离子的半径为___________ pm。
(1)下列说法错误的是___________(填序号)
| A．第三周期元素中氯元素的第一电离能最大 |
| B．基态氯原子未成对电子数与基态钠原子相同 |
| C．短周期主族元素简单离子中钠离子的半径最大 |
| D．氯化钠的熔点高于溴化钠的熔点 |
在氯化钠晶胞中钠离子的配位数为
=1.4，=1.7，结果取小数点后1位)，试从半径大小的角度分析氯化钠晶体常温下是绝缘体的可能原因II.
(3)一种晶体(属于立方晶系)中含有3种离子，其中A、B是阳离子，下图是这种晶体晶胞的中的八分之一，按要求回答问题。
若B是带有4个单位正电荷的阳离子，则A带的正电荷数是
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