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解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷214
处理烟气中SO2常采用的方法有CO还原法和碱液吸收法。请回答下列问题：
I.水煤气还原法﹒
已知：i.
ii.
(1)写出CO(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)、H2(g)的热化学方程式：_______。若该反应在恒温、恒容体系中进行，达到平衡的标志为_______(填选项字母)
A.单位时间内，生成nmolCO的同时生成nmolCO2
B.混合气体的平均摩尔质量保持不变
C.混合气体的总压强保持不变
D.H2O(g)与H2(g)的体积比保持不变
(2)一定压强下，发生反应，平衡时的转化率与投料比的比值[]、温度T的关系如图所示。比较平衡时，的转化率：N_______M(填“>”“<”或“=”，下同)，逆反应速率：N_______P

(3)T℃，向10L恒容密闭容器中充入2molCO(g)、2molSO2(g)和2molH2(g)，发生反应i和反应ii，5min达到平衡时，CO2(g)和H2O(g)的物质的量分别为1.6mol、1.8mol。
①该温度下，反应ii的平衡常数K=_______。
②其他条件不变，6min时缩小容器体积。_______(填“增大”“减小”或“不变”)
II.碱液吸收法
步骤1：用足量氨水吸收SO2
步骤2：再加入熟石灰，发生反应：2+Ca2++2OH-+=CaSO3↓+2NH3·H2O
(4)已知：25℃时，Kb(NH3·H2O)=a；Ksp(CaSO3)=b，该温度下，步骤2中反应的平衡常数K=_______(用含a、b的代数式表示)。
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知识点：盖斯定律与热化学方程式温度对化学反应速率的影响化学平衡常数的有关计算转化率的相关计算及判断 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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含硫烟气(主要成分为SO2)的处理备受关注，主要有以下两种方法。回答下列问题：
I.碱液吸收法
步骤1：用足量氨水吸收SO2。
步骤2：再加入熟石灰，发生反应2+Ca2++2OH-+=CaSO3↓+2NH3·H2O。
(1)已知：25℃时，Kb(NH3·H2O)=a；Ksp(CaSO3)=b。该温度下，步骤2中反应的平衡常数K=___(用含a、b的代数式表示)。
II.水煤气还原法CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)     ΔH
已知：i.2CO(g)+SO2(g)⇌S(l)+2CO2(g)     ΔH1=-37.0kJ·mol-1
ii.2H2(g)+SO2(g)⇌S(l)+2H2O(g)   ΔH2=+45.4kJ·mol-1
(2)①CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)     ΔH=_______；
②若该反应在恒温、恒容体系中进行，达到平衡的标志_______；
A.氢氧键的断裂速率等于氢氢键的生成速率
B.混合气体的密度保持不变
C.混合气体的总压强保持不变
D.H2O(g)与H2(g)的体积比保持不变
③反应ⅱ的正反应的活化能E_______(填“>”“<”或“=”)ΔH2。
(3)在一定压强下，发生反应ⅱ。平衡时，α(SO2)(二氧化硫的转化率)与原料气投料比n(SO2)/n(H2)和温度(T)的关系如图所示。

则转化率α(H2)：N____Q，逆反应速率：M____Q(填“>”“<”或“=”)。
(4)T℃，向1L恒容密闭容器中充入2molCO(g)、2molSO2(g)和2molH2(g)，发生反应ⅰ和反应ⅱ。5min达到平衡时，CO2(g)和H2O(g)的物质的量分别为1.6mol、1.8mol。该温度下，反应ⅱ的平衡常数K=_______。
硫的氧化物的排放是形成硫酸型酸雨的主要原因，含硫烟气(主要成分为SO2)的处理备受关注，主要有以下两种方法。请回答下列问题：
I.碱液吸收法
步骤1：用足量氨水吸收SO2。
步骤2：再加入熟石灰，发生反应2NH+Ca2++2OH-+SO⇌CaSO3↓+2NH3•H2O。
(1)已知：25℃时，Kb(NH3•H2O)=a；Ksp(CaSO3)=b。该温度下，步骤2中反应的平衡常数K=________(用含a、b的代数式表示)。
Ⅱ.水煤气还原法
已知：
i.2CO(g)+SO2(g)⇌S(l)+2CO2(g)ΔH1═-37.0kJ•mol-1
ii.2H2(g)+SO2(g)⇌S(l)+2H2O(g)ΔH2=+45.4kJ•mol-1
(2)CO(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)、H2(g)的热化学方程式为________。
(3)在一定压强下，发生反应ii。平衡时，SO2的转化率α(SO2)与原料气投料比[]和温度(T)的关系如图所示。   ①H2的转化率α(H2)：M______ N(填“＞”“＜”或“=”)。

②逆反应速率：Q______M(填“＞”“＜”或“=”)。
(4)T℃，向2L恒容密闭容器中充入2molCO(g)、2molSO2(g)和2molH2(g)，发生反应i和反应ii。5min达到平衡时，CO2(g)和H2O(g)的物质的量分别为1.6mol、1.8mol。
①其他条件不变，6min时缩小容器容积，α(H2)________(填“增大”“减小”或“不变)。
②该温度下，反应ii的平衡常数K=________。
含硫烟气（主要成分为SO2)的处理备受关注，主要有以下两种方法。请回答：
I .碱液吸收法
步骤1：用足量氨水吸收SO2
步骤2：再加入熟石灰，发生反应2+Ca2++2OH-+=CaSO3↓+2NH3·H2O
(1)步骤1中反应的离子方程式为_______________________。
(2)已知：25°C时，Ksp(CaSO3)=b，步骤2中反应的平衡常数K=a。该温度下，Kb( NH3·H2O)=__________________(用含a、b的代数式表示)。
Ⅱ.水煤气还原法
已知：①2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g) △H1=-37.0 kJ·mol-1
②2H2(g)+ SO2(g) S(l)+2H2O(g) △H2=+45.4 kJ·mol-1
③CO的燃烧热△H3=-283 kJ·mol-1
(3)1molS(l)在O2(g)中完全燃烧生成SO2(g)的热化学方程式为____________。
(4)反应②的正反应的活化能为E1kJ·mol-1，其逆反应的活化能E2=_____kJ·mol-1。
(5)在一定压强下，发生反应②。平衡时，α(SO2)与原料气投料比[]和温度(T) 的关系如图所示。   
①α(H2)：N_____M (填“>”、“<”或 “ = ”)。
②逆反应速率：M_____Q(填“>”、“<”或 “ = ”)。
(6)t℃时，向10L恒容密闭容器中充入2 molCO(g)、2 mol SO2(g)和2 mol H2(g)。发生反应①和反应②。5min达到平衡时，SO2(g)和CO2(g) 的物质的量分别为0.4mol、1.6mol。该温度下，反应②的平衡常数K=__________。

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