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解答题-结构与性质 适中0.65 引用2 组卷235
过渡元素镍(Ni)、钒(V)、钛(Ti)等在工业上具有广泛的用途，根据原子结构与周期表及元素的性质，向答下列问题：
(1)镍可形成多种配合物，其中[Ni(NH3)6]SO4所含元素电负性最大的为___(填元素符号)，配位体的电子式为___，阴离子的立体构型是___。
(2)基态23V原子的电子排布式为___，其氧化物V2O5难溶于水，可以由VOCl3(易溶于水)水解来制备，反应的化学方程式为___。
(3)钡钛矿晶体的晶胞结构如图所示，晶胞边长为acm。若该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则a=___cm(列出计算式，用ρ表示)。

(4)钛可作为电池电极材料应用，在某种锂离子电池中，电池结构如图。写出钛电极上发生的电极反应式___，充电时，钛电极与电源___极相连。
2021·天津河北·二模
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知识点：原电池、电解池综合考查元素性质与电负性的关系配合物的结构与性质晶胞的有关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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镍在合金、炸药及推进剂等领域用途非常广泛。回答下列问题：
(1)基态Ni2+核外电子排布式为___________， 该元素位于元素周期表的___________区，同周期中，与基态Ni具有相同未成对电子数的元素有___________(填元素符号)。
(2)Ni(CO)4(羰基镍)熔点为-19 ° C ，沸点为43 ° C，溶于醇等多数有机溶剂，固态时羰基镍属于___________晶体，1 mol Ni(CO)4含有___________mol σ键。
(3)配合物[Ni(IMI)6](NO3)2可用作起爆药。
①NO的空间构型为___________形。
②IMI(咪唑)的结构简式为 ，分子中碳原子的杂化方式为___________。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则咪唑中的大π键应表示为___________。
(4)金属La、Ni形成的一种储氢材料，其晶胞结构如图所示。

①该合金的化学式可表示为 ___________。
②设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为___________ (列出计算式)g· cm-3。
镍及其化合物用途广泛，可用作催化剂、合金、电器元件等。回答下列问题：
(1)基态Ni原子价电子排布图为_______。
(2)某镍配合物由1个Ni2+与2个形成。
①形成该镍配合物的元素中，第二周期元素的第一电离能最大的为_______(用元素符号表示) ，配合物中N采用的杂化类型为_______。
②已知该配合物中只有一种元素的原子与Ni2+配位，则与镍配位的原子为_______(填“C”、“N"”或“O")，原因为_______。
(3)Ni(CO)4是常温下呈液态的镍的重要配合物，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则Ni(CO)4的空间构型为_______，Ni(CO)4中含有的σ键与π键的数目之比为_______。
(4)由Mg、C和Ni组成的新型超导材料晶体的立方晶胞结构如图所示。

①该新型超导材料的化学式为_______。
②若晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_______g·cm-3。
铁、钛、镍等过渡元素在工业生产和科学研究中具有重要作用，请回答下列问题。
(1)有机铁肥[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称叫三硝酸六尿素合铁，是一种配合物，它的中心离子Fe3＋的价电子排布式为___________；它所含非金属元素的电负性由小到大的顺序是___________。
(2)钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”，也叫“未来金属”。
①钛位于周期表的___________区，基态Ti原子的电子占据了___________个原子轨道。
②工业上可用TiCl4(常温下呈液态)与Mg高温下反应制备钛单质，同时生成MgCl2，详细解释TiCl4熔点比MgCl2低很多的原因：___________。
(3)镍与CO生成的配合物Ni(CO)4中，易提供孤电子对的成键原子是_____(填元素名称)；1 mol Ni(CO)4中含有的σ键数目为___________；写出与CO互为等电子体的一种阴离子的化学式___________。
(4)镍钛记忆合金用于飞机和宇宙飞船。已知一种镍钛合金的晶胞结构如图所示，其中Ti原子采用面心立方最密堆积方式，该合金中与Ti原子距离最近且相等的Ni原子个数为___________；若合金的密度为ρ g·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个钛原子间的最近距离是___________pm(用含ρ和NA的计算式表示，不必化简)。

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