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解答题-实验探究题 适中0.65 引用2 组卷75
工厂化验员检验某含有KBrO3、KBr及惰性物的样品，实验步骤如下：
步骤1：称取固体样品1.000g，加水溶解后配成100mL溶液X；
步骤2：取25.00mL溶液X，加入稀硫酸，然后用Na2SO3将还原为Br-；
步骤3：去除过量的后调至中性；
步骤4：加入K2CrO4作指示剂，用0.1000mol•L−1AgNO3标准溶液滴定Br-至终点，消耗AgNO3标准溶液11.25mL；
步骤5：另取25.00mL溶液X，酸化后加热至Br2完全挥发，再用碱液调至中性，测定过剩Br-，消耗上述AgNO3标准溶液3.75mL。
已知：①25℃时，Ag2CrO4(砖红色)的Ksp=1.1×10-12，AgBr(浅黄色)的Ksp=5.0×10-15；
②步骤5中酸化时发生反应：+5Br-+6H+=3Br2+3H2O
(1)步骤1中配制100mL溶液X所需的玻璃仪器有：烧杯、__。
(2)步骤2中，反应的离子方程式为__。
(3)步骤4中，滴定终点的现象为__。
(4)步骤4中若c()=1.1×10-4mol•L−1，则此时c(Br-)=__mol•L−1。
(5)计算试样中KBrO3质量分数__。(写出计算过程，结果保留3位有效数字)
18-19高二下·江苏无锡·期末
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知识点：酸碱中和滴定原理的应用溶度积常数相关计算物质含量的测定 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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(l)将2.78gFeSO4·7H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示．

①100℃时，M的化学式为_______________
②FeSO4·H2O存在的最高温度为_______________
③380℃的P加热至650℃时反应的气体产物通入BaCl2溶液中，生成的沉淀的化学式为逸出的气体为，若通入Ba(NO3)2稀溶液中．逸出的气体则为．
(2）称取含有KBrO3、KBr 及惰性物质试样10.00g，溶解定容于100ml容量瓶中。移取25 .00ml 试液，在H2SO4介质中以Na2SO3还原BrO3-至Br-，调至中性，用0.10mol/LAgNO3滴定至终点，用去70.00ml。另取25.00ml试液，用硫酸酸化后，加热赶去Br2，再调至中性，滴定剩余的Br-，用去上述AgNO3的标准溶液10.00ml。
（已知KBrO3、KBr的摩尔质量分别为167.0g/mol，119.0g/mol)
①加入Na2SO3后发生反应的离子方程式为：；
②计算试样中KBr的质量分数为：（保留两位小数）
Ⅰ.常温下，几种物质的溶度积常数见表：
物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净的CuCl2溶液，宜加入___(填一种)调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。
(2)过滤后，将所得滤液经过___操作，可得到CuCl2·2H2O晶体。
(3)由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需要进行的操作是___。
(4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取8.0g试样溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL。(已知：I2+2S2O=S4O+2I-)。
①CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为___。
②该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为___。(保留一位小数)
Ⅱ.某实验小组采用沉淀滴定法测定碳酸氢钠样品中杂质Cl-的含量，实验步骤如下：
①用天平称取ag碳酸氢钠样品，用蒸馏水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100mL待测液；
②用移液管移取20.00mL待测液于锥形瓶中，并滴加1～2滴指示剂；
③用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定Cl-，三次滴定结果如下：
V(待测液)/mL20.0020.0020.00
V(AgNO3)/mL19.9820.0020.02
已知：
银盐性质AgClAgIAgCNAg2CrO4AgSCN
颜色白黄白砖红白
Ksp2.0×10-108.3×10-171.2×10-161.0×10-121.0×10-12
(5)滴定时可选为滴定指示剂的是___(填编号)。
A．NaClB．K2CrO4C．KID．NaCN
(6)到达滴定终点的标志是___。
(7)当Cl-恰好完全沉淀，则此时溶液中的c(CrO)为__mol·L-1。
(8)根据上述数据计算碳酸氢钠样品中杂质Cl-的质量分数为___。
某复合肥的主要成分有KCl、NH4H2PO4和CO(NH2)2等．测定该复合肥中N的质量分数的实验步骤如下：
步骤1：准确称取0.5000g样品于锥形瓶中，加入足量浓硫酸并加热，不再有CO2逸出时，冷却至室温；
步骤2：向锥形瓶中加入100mL蒸馏水，再加入适量的CaCl2溶液，并用NaOH溶液调节溶液近中性，过滤、洗涤，得0.1550g Ca3(PO4)2沉淀和滤液A。
步骤3：向滤液A中加过量甲醛溶液，加指示剂，用0.5000 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.0mL。
已知：CO(NH2)2+H2SO4+H2O=(NH4)2SO4+CO2↑4NH4++6HCHO=4H++(CH2)6N4+6H2O
(1)步骤1中，加入浓硫酸后发生的反应还有______(写出化学反应方程式)。
(2)以上实验所测复合肥样品中N的质量分数为________。
若0.5000 mol·L-1 NaOH标准溶液配制时，所取用的固体NaOH因长时间放置而部分变质，则该实验所测定的N的质量分数结果_____(填偏高、偏低或无影响)。
(3)计算复合肥样品中NH4H2PO4和CO(NH2)2的物质的量之比(写出计算过程)。_______________。

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