单选题 适中0.65 引用1 组卷181
用锌片为阳极,铂为阴极,硝酸锌的含氧水溶液为电解液,电解制得Zn(OH)2,再由Zn(OH)2制备纳米微晶结构ZnO。阴极的电极反应式为:NO+H2O+2e-=NO+2OH-,O2+2H2O+4e-=4OH-。下列说法正确的是
A.工作时,阳极附近溶液的pH减小 |
B.工作时,溶液Zn2+向锌电极移动 |
C.制得的ZnO与水形成的分散系不能产生丁达尔效应 |
D.当溶液中生成0.1 mol NO时,理论上阳极生成9.9 g Zn(OH)2 |
2021·福建宁德·三模
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锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s),下列说法错误的是
A.电池工作时,锌失去电子 |
B.用该电池电解水时,电子通过外电路流向电解池阳极 |
C.电池正极电极反应式为:2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq) |
D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g |
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+ MnO2(s)+H2O(l)="=ZnO" (s)+Mn(OH)2 (s) ,下列说法错误的是
A.电池工作时,锌失去电子 |
B.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 |
C.电池正极的电极反应式为:MnO2(s)+ 2H2O(1)+2e— = Mn(OH)2 (s) +2OH—(aq) |
D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g |
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s),下列说法错误的是
A.电池工作时,锌失去电子 |
B.电池正极电极反应式2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq) |
C.用该电池电解水时,电子通过外电路流向电解池阳极 |
D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g |
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