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解答题-实验探究题 适中0.65 引用1 组卷272
二氯异氰尿酸钠(简称DCCNa)是一种高效、安全的消毒剂，常温下性质稳定，受热易分解，难溶于冰水。实验室通过以下原理和装置(夹持仪器已略去)可以制取DCCNa。

+2NaClO(浓) +2NaOH+H2O
实验步骤如下：
Ⅰ．制备高浓度NaClO溶液
从进料口加入10mL 30% NaOH溶液，在10℃左右水浴，搅拌条件下通入Cl2至溶液pH约为8；再加入10mL 40% NaOH溶液，继续通入Cl2至溶液pH约为8。
(1)用烧碱固体配制40%的NaOH溶液，下列仪器中不需要的是___________(写名称)。

(2)“步骤I”测定溶液pH的方法是___________。
(3)水浴降温可以减少NaClO3副产物的生成，该副反应的离子方程式为___________。
(4)通过改进实验装置，可以提高B中NaOH的利用率，可行的方法是___________(写一种)。
Ⅱ．制备二氯异氰尿酸钠
待步骤Ⅰ结束后，从进料口加入氰尿酸，在搅拌状态下继续通入Cl2，在10℃左右下反应30min，此时三颈瓶内有DCCNa白色晶体析出，停止反应。
(5)为了使晶体充分析出并分离，需要的操作为___________、___________洗涤、干燥。
(6)继续通入Cl2的目的是___________。
Ⅲ．二氯异氰尿酸钠有效氯含量测定
称取0.1000g样品，用100mL蒸馏水于碘量瓶中溶解后，依次加入20mL 0.3mol·L-1醋酸溶液和过量的KI溶液。用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至溶液呈浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液16.00mL。
(已知：，)
(7)滴定终点的现象为___________。
(8)样品有效氯=___________。()
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知识点：氯气的实验室制法酸碱中和滴定原理的应用常见有机物的制备物质含量的测定 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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二氯异氰尿酸钠(，简称是一种高效、安全的消毒剂，常温下性质稳定，受热易分解，难溶于冰水。实验室通过以下原理和装置(夹持仪器已略去)可以制取DCCNa。

已知：(氰尿酸)+2NaClO+NaOH+H2O

实验步骤如下：
I、制备高浓度溶液：从进料口加入溶液，在10℃左右水浴，搅拌条件下通入至溶液约为8；再加入溶液，继续通入至溶液约为8。
(1)若无水浴降温可生成较多副产物，该副反应的离子方程式为_______。
(2)为提高中的利用率，需对该装置进行改进的可行方法是_______(一种即可)。
II、制备DCCNa晶体：待步骤I结束后，从进料口加入一定量氰尿酸，______，低温晾干得到较高产量的DCCNa晶体。
(3)请根据题给信息，设计完成上述实验步骤：_______
III、DCCNa有效氯含量测定：称取样品，用蒸馏水于硔量瓶中溶解后，依次加入醋酸溶液和过量的溶液。用溶液滴定至溶液呈浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗溶液。

已知：+CH3COOH+2H2O+2HClO+ CH3COONa

；(样品有效氯)
(4)①滴定终点的现象为_______；
②计算样品有效氯_______。(写出必要的计算过程)
NaDCC(结构简式为   )，是一种优良的消毒剂。常温下，NaDCC为白色粉末或颗粒，性质稳定，受热易分解，难溶于冰水，在实验室中可通过以下反应和装置(夹持仪器略去)制取。
原理：   (氰尿酸)+2NaClO   +NaOH+H2O
实验装置：
       
Ⅰ.制取NaDCC的实验步骤如下：
①向D中加入10mL40%NaOH溶液，水浴控温10℃左右，搅拌。
②A中加入KMnO4固体，B中加入浓盐酸，混合使之反应，打开磁力搅拌器。
③D中pH降至8左右时，向其中加入一定量氰尿酸，保持10℃左右，边搅拌边持续通入A中产生的气体，至D中有较多晶体析出，停止反应；
④将D中的混合物用冰水浴冷却，过滤，洗涤，低温晾干得到NaDCC晶体。
Ⅱ.NaDCC有效氯含量测定：
⑤用250mL碘量瓶称取0.2000gNaDCC晶体样品，加蒸馏水100mL，摇动至样品完全溶解，加适量的碘化钾和稀硫酸，避光放置5min。再用少量水冲洗碘量瓶瓶塞和瓶内壁。
⑥用滴定管快速滴入0.2000Na2S2O3溶液至浅黄色时，加2滴指示剂后，继续滴定至终点，记录消耗Na2S2O3溶液的体积，重复三次，平均消耗Na2S2O3溶液16.76mL。
⑦完成一次空白试验，消耗Na2S2O3溶液0.16mL。
已知：
样品有效氯=
请回答下列问题：
(1)仪器B的名称是___________。制备NaDCC实验中使用仪器C的目的是为了提高___________(填原料名称)的利用率。
(2)若步骤②中通入气体过快，仪器D中反应热量未及时散失，可生成较多NaClO3副产物，该副反应的离子方程式为___________。
(3)步骤④中洗涤的操作是___________。
(4)已知NaDCC在酸性环境中还原得到氰尿酸和氯化物，写出步骤⑤中样品加入适量的碘化钾和稀硫酸的离子反应方程式___________。
(5)步骤⑥中使用的最佳指示剂是___________，滴定终点的现象为溶液由___________变为___________。若变色后立即读取Na2S2O3溶液体积，则测定的样品有效氯含量结果___________(填字母)。
A．一定偏大                    B．一定偏小                    C．可能偏大                    D．可能偏小
(6)计算样品有效氯___________%(保留四位有效数字)。

高效、安全的消毒剂优氯净，其有效成分氰尿酸钠(   )可溶于水，难溶于冰水，常温下性质稳定，受热易分解。实验室可通过以下装置和原理(夹持仪器已略去)来制取。

   

已知：
   
回答下列问题：

(1)a、b中分别盛放浓盐酸和高浓度NaClO溶液，a和b的仪器可以相同，则仪器名称为_______。
(2)连接好仪器，_______，再用酒精灯加热圆底烧瓶，检查装置气密性。
(3)丙中反应温度控制在10℃左右，温度不宜过高的原因是_______、_______。
(4)乙中液体为_______；通入三颈烧瓶中的气体的作用是_______。
(5)将所得产品充分析出并分离的操作为_______、过滤、冷水洗涤、低温干燥。
(6)产品有效氯含量测定：称取0.1000g产品，配成100mL溶液，取50mL溶液于锥形瓶中，依次加入适量醋酸溶液和过量的KI溶液。用0.1000 溶液滴定至溶液呈浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗溶液18.00mL。(已知：转化为)
①测定过程中，生成的离子方程式为_______。
②产品有效氯含量为_______(产品有效氯以转化为HClO中氯元素的质量来计算)。

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