试题详情
解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷95
铬(Ⅵ)化合物主要有氧化物()、含氧酸盐(和)、氯化铬酰()，其中又以重铬酸钾(俗称红矾钾)和重铬酸钠(俗称红矾钠)最为重要。回答下列问题：
(1)中阳离子的结构示意图为___________。
(2)在碱性条件下，亚铬酸盐()可被氧化为___________(填“”或“”)，生成该离子的原因是___________(用离子方程式表示)。
(3)298K时，将50mLx，、50mL3x和50mL溶液混合，发生反应：。溶液中与反应时间(t)的关系如图所示。

下列可判断反应达到平衡的是___________(填序号)。
a． b．溶液的颜色不再变化
c． d．生成的S的质量不再变化
②时，___________(填“大于”“小于”或“等于”)。
③时，___________时 (填“大于”“小于”或“等于”)。
④若平衡时溶液的，则该反应的平衡常数K为___________(列出计算式即可)。
(4)Cr(Ⅵ)的化合物都有较大毒性，是Cr(Ⅲ)毒性的100倍。某实验室模拟处理含Cr(Ⅵ)废水的电解装置如图所示。一段时间后，阳极产生的沉淀有和___________。
20-21高三·云南昆明·阶段练习
收藏试题 下载试题 加入试题篮
知识点：化学平衡图像分析化学平衡常数的有关计算电解原理的理解及判断 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
类题推荐
砷(As)与氮同一主族，As原子比N原子多两个电子层。可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4，等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
(1)As的原子序数为______________________。
(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式____________。该反应需要在加压下进行，原因是___________。
(3)已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)
H2(g)+O2(g)=H2O(l)
2As(s)+O2(g)=As2O5(s)
则反应As2O5(s)+3 H2O(l)=2 H3AsO4(s)的=______________________。
(4)298K肘，将2OmL 3xmol·L-1Na3AsO3、20m L3xmol·L-1I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-AsO43-(aq) +2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43-)与反应时间(t)的关系如图所示。
   
①下列可判断反应达到平衡的是_____(填标号)。
a.v(I-)=2v(AsO33-) b.溶液的pH不再变化
c.c(I-)=ymol·L-1d.c(AsO43-)/c(AsO33-)不再变化
②tm时，v正____v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③) tm时v逆____tn时v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是___________。
④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数为_____(用x、y表示)。
砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
（1）画出砷的原子结构示意图____________。
（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________。该反应需要在加压下进行，原因是________________________。
（3）已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2

2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3

则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。


（4）298 K时，将20 mL 3x mol·L−1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L−1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：(aq)+I2(aq)+2OH−(aq)(aq)+2I−(aq)+ H2O(l)。溶液中c()与反应时间（t）的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是__________（填标号）。
a．溶液的pH不再变化
b．v(I−)=2v()
c．c()/c()不再变化
d．c(I−)=y mol·L−1
②tm时，v正_____ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
③tm时v逆_____ tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____________。
④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________。
砷()是第四周期第VA族元素，可以形成、、、等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
(1)工业上常将含砷废渣(主要成分为)制成浆状，通入O2氧化，生成和单质硫。发生反应的化学方程式：该反应平衡常数表达式___________。该反应需要在加压下进行，原因是___________。
(2)298 K时，将20 mL3x mol/L的、20 mL3x mol/L的I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：。溶液中c()与反应时间t的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡状态的是___________(填序号)
a．溶液的pH不再变化b．v(I-)=2v()
c．不再变化d．c(I-)=y mol/L
②时，v正___________(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。
③时v逆___________(填“大于”“小于”或“等于”)时v逆。
④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________。

组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网

组卷
试题篮
我的