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解答题-原理综合题 较难0.4 引用4 组卷764
汽车尾气是否为导致空气质量问题的主要原因,由此引发的“汽车限行”争议,是当前备受关注的社会性科学议题。
(1)反应 可有效降低汽车尾气污染物的排放。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段,反应历程如图所示(表示过渡态、表示中间产物)。

三个基元反应中,属于放热反应的是___________(填标号);图中___________
(2)探究温度、压强(2、5)对反应的影响,如图所示,表示2的是___________(填标号)。

(3)用可以消除污染:   
①某条件下该反应速率,该反应的平衡常数,则______________________
②一定温度下,在体积为1L的恒容密闭容器中加入4和6发生上述反应,测得的物质的量随时间变化如图。

a点的正反应速率___________c点的逆反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”);测得平衡时体系压强为),则该反应温度下___________。(用含的式子表示,只列式不用化简)。若在相同时间内测得的转化率随温度的变化曲线如下图,400℃~900℃之间的转化率下降由缓到急的原因是___________
2021·山东青岛·二模
知识点:吸热反应和放热反应碰撞理论及活化能化学平衡的移动及其影响因素化学平衡常数的有关计算 答案解析 【答案】很抱歉,登录后才可免费查看答案和解析!
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汽车尾气是否为导致空气质量问题的主要原因,由此引发的“汽车限行”争议,是当前备受关注的社会性科学议题。
(1)反应可有效降低汽车尾气污染物的排放。
①探究温度、压强(2MPa、5MPa)对该反应的影响,如图所示,表示5MPa的是________(填标号)。

在一定温度下,将2mol CO气体和2mol NO通入恒容密闭容器中,发生以上反应。
②下列不能说明反应达到平衡的是________
A.混合气体的压强不再改变的状态
B.混合气体的密度不再改变的状态
C.单位时间内生成2mol NO同时消耗
D.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
(2)用可以消除NO污染:。在体积为1L的恒容密闭容器中加入和5mol NO,在200℃时发生上述反应,测得的物质的量随时间变化如图。

a点的正反应速率________c点的逆反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”);测得平衡时体系压强为P0,则该反应温度下Kp________(用含P0的式子表示,只列式不用化简。用各气体物质的分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数Kp,某气体的分压=气体总压强×该气体的物质的量分数)。
(3)若在相同时间内测得的转化率随温度的变化曲线如下图,200℃~700℃之间的转化率先升高又降低的原因是________;800℃反应达到平衡后,再向反应体系中加入2mol NO和,平衡________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。
汽车尾气是否为导致空气质量问题的主要原因,由此引发的“汽车限行”争议,是当前备受关注的社会性科学议题。
(1)我国学者结合实验与计算机模拟结果,研究了均相NO-CO的反应历程。此反应为  2CO(g) + 2NO(g) 2CO2(g) + N2(g)   H = -620.9kJ/mol,可有效降低汽车尾气污染物的排放。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段,反应历程如图所示(TS表示过渡态、IM表示中间产物)。

三个基元反应中,属于放热反应的是___________(填标号)
(2)探究温度、压强(2MPa,5MPa)对反应  2CO(g) + 2NO(g) 2CO2(g) + N2(g)的影响,如图所示,表示2MPa的是___________(填标号)。

(3)一定温度下,向一容积为2L的恒容密闭容器中充入4 mol CO和6 mol NO,发生上述反应,当反应达到平衡时,容器内压强变为起始时的
①判断该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。
a.CO、NO、CO2、N2浓度之比为2∶2∶2∶1
b.容器内气体的压强不变
c.容器内混合气体的密度保持不变
d.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
e.CO2的生成速率和CO的生成速率相等
②CO的转化率为___________。此温度下该反应的平衡常数K=___________L·mol
(4)用NH3可以消除NO污染  4NH3(g) + 6NO(g)5N2(g) + 6H2O(l) ∆H<0
①某条件下该反应速率v = k·c4(NH3)·c6(NO),v = k·ca(N2)·cb(H2O),该反应的平衡常数,则a=___________,b=___________
②若在相同时间内测得NH3的转化率随温度的变化曲线如图,NH3的转化率在400℃~900℃之间下降由缓到急的原因是___________

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