单选题 较易0.85 引用1 组卷107
对于放热反应：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)下列说法正确的是
| A．因为该反应为放热反应所以在常温下就可以发生 |
| B．F2与H2反应比Cl2与H2更容易 |
| C．H2、Cl2、HCl中各原子均达到8电子稳定结构 |
| D．形成1molH-Cl键所释放的能量一定大于拆开1molH－H键和1molCl－Cl键所吸收的能量 |
20-21高一下·贵州黔东南·阶段练习
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在25℃和101kPa条件下，断开1moH2(g)中的共价键要吸收436kJ的能量，断开1molCl2(g)中的共价键要吸收243kJ的能量，形成2molHCl(g)中的共价键要释放862kJ的能量。下列说法不正确的是
| A．断开1molHCl(g)中的共价键要吸收431kJ的能量 |
| B．2molH2(g)比1molH2(g)具有的能量低 |
| C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)为放热反应 |
| D．可将H2与Cl2的反应设计成原电池，既生产盐酸又回收电能 |
下列说法正确的是
| A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 |
| B．由C(s，石墨)═C(s，金刚石)△H=+1.9kJ•mol-1可知金刚石比石墨稳定 |
| C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应 |
D．已知Ⅰ.反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-akJ·mol－1；Ⅱ. 。且a、b、c均大于零，则断开1mol H-Cl键所需的能量为 kJ |
下列说法正确的是：
| A．由H原子形成1 mol H－H键要吸收热量 |
| B．所有燃烧反应都是放热反应 |
| C．在稀溶液中，1 mol酸与1 mol碱发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热 |
| D．在一定条件下，1mol H2 与足量的Cl2、Br2、I2 分别反应，放出热量关系是I2＞Br2＞Cl2 |
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