现有如下两个反应：A、NaOH＋HCl=NaCl＋H2OB、Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋(1)根据两反应本质，判断___________能设计成原电池。(2-组卷网

填空题适中0.65 引用1 组卷130

现有如下两个反应：A、NaOH＋HCl=NaCl＋H₂O B、Cu＋2Ag^＋=2Ag＋Cu²^＋
(1)根据两反应本质，判断___________能设计成原电池。
(2)如果不能，说明其原因___________。
(3)如果可以，请选择正、负极材料(可供选择：铜片、锌片、石墨棒)、写出其电极反应式、反应类型(“氧化”或“还原”)：
负极：___________，___________，___________反应。
正极：___________，___________，___________反应。
电解质溶液为 ___________(填化学式)，若导线上转移电子0.1 mol，则正极质量增加___________g。

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现有如下两个反应：
(A)NaOH＋HCl===NaCl＋H₂O　
(B)Cu＋2Ag^＋===2Ag＋Cu²^＋
(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池________。
(2)如果不能，说明其原因___________。
(3)如果可以，则写出正、负极材料，其电极反应式及反应类型(“氧化”或“还原”)，电解质溶液名称：
负极：________，____________，________。
正极：________，_____________，________。
电解质溶液：______________。

现有如下两个反应：
(A)NaOH+HCl=NaCl+H₂O
(B)Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺
(1)根据两反应本质，判断各自能否设计成原电池________________________________。
(2)如果不能，说明其原因_______________。
(3)如果可以，则写出正、负极材料极其电极反应式、反应类型(“氧化反应”或“还原反应”)：
负极：________，________________，________。
正极：________，________________，________。

现有如下两个反应：
A、NaOH + HCl = NaCl + H₂O
B、2FeCl₃+Cu =2FeCl₂+CuCl₂
根据两反应本质，判断能否设计成原电池：A、______，B、______(选择“能”或“不能”)；
(2)如果不能，说明其原因______；
(3)如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液：负极材料______，电极反应式______，电解质溶液______；正极材料______，电极反应式______。

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