MnO₂是重要的化工原料，由软锰矿(主要成分为MnO₂，还含有少量Fe₃O₄、Al₂O₃和SiO₂等杂质)和硫化锰(MnS)制备精MnO₂的一种工艺流程如图：

已知：相关金属离子[c(Mⁿ⁺)=0.1mol·L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

	Fe3+	Al3+	Mn2+	Fe2+
开始沉淀时	1.5	3.4	5.8	6.3
完全沉淀时	2.8	4.7	7.8	8.3

回答下列问题：
(1)“滤渣1”中含有未反应完全的矿粉、S和______。
(2)“纯化”时加MnO₂的作用是______，假定溶液中c(Mn²⁺)=0.1mol·L^-1，则加入氨水调节溶液pH的范围为______。
(3)“沉锰”时生成MnCO₃，工业上不直接用Na₂CO₃溶液来沉锰的原因为______。
(4)“热分解”后所得物质中还有少量MnO，需进一步进行氧化，“氧化”时生成的气体2为氯气，写出该过程中发生反应的化学方程式______。
(5)操作x为______。
(6)工业上还可用电解“Mn²⁺纯化液”来制取MnO₂，其阳极电极反应式为______。电解后的废水中还含有少量Mn²⁺，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)₂沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na₂S进行二级沉降。已知K_sp(MnS)=2.5×10^-10，欲使溶液中c(Mn²⁺)≤1.0×10^-5mol·L^-1，则应保持溶液中c(S^2-)______≥mol·L^-1。