多选题 适中0.65 引用1 组卷217
一定条件下，在密闭容器中进行反应：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g) 
Si3N4(s)＋12HCl(g)能表示上述反应达到化学平衡状态的是
Si3N4(s)＋12HCl(g)能表示上述反应达到化学平衡状态的是| A．3v逆(N2)=v正(H2) | B．v正(HCl)=4v正(SiCl4) |
| C．混合气体密度保持不变 | D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6 |
20-21高一下·河北衡水·阶段练习
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氮化硅陶瓷能代替金属制造发动机的耐热部件。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)
Si3N4(s)＋12HCl(g) △H＜0。若在恒压绝热容器中反应，下列选项表明反应一定已达化学平衡状态的是
Si3N4(s)＋12HCl(g) △H＜0。若在恒压绝热容器中反应，下列选项表明反应一定已达化学平衡状态的是| A．容器的温度保持不变 | B．容器的压强保持不变 |
| C．υ正(N2)＝6υ逆(HCl) | D．容器内的气体c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6 |
用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，在高温下其反应如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) =Si3N4(s)+12HCl(g)+Q (Q＞0)，一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是
| A．v逆(N2)=3v正(H2) | B．v正(HCl)=4v正(SiCl4) |
| C．混合气体的密度不随时间变化 | D．c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:6 |
I.已知在448 ℃时，反应H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)的平衡常数K1为49。
(1)该温度下反应2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)的平衡常数K2为_______ ；反应
H2(g)＋I2(g)⇌HI(g)的平衡常数K3为_______ 。
Ⅱ.在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：
回答下列问题：
(2)该反应的化学平衡常数表达式为K=_______ 。
(3)该反应为_______ (填“吸热”或“放热”)反应。
(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。
(5)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_______ ℃。
(6)在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol·L-1，c(H2)为1.5 mol·L-1，c(CO)为1 mol·L-1，c(H2O)为3 mol·L-1，则下一时刻，反应将_______ (填“正向”或“逆向”)进行。
III.已知工业上合成氨的反应原理为：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1。
(7)要提高生成物中NH3的体积分数，适宜的生产条件是_______ 。
(1)该温度下反应2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)的平衡常数K2为
H2(g)＋I2(g)⇌HI(g)的平衡常数K3为Ⅱ.在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：
| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
(2)该反应的化学平衡常数表达式为K=
(3)该反应为
(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。
| A．容器中压强不变 | B．混合气体中c(CO)不变 |
| C．v正(H2)=v逆(H2O) | D．c(CO2)=c(CO) |
(6)在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol·L-1，c(H2)为1.5 mol·L-1，c(CO)为1 mol·L-1，c(H2O)为3 mol·L-1，则下一时刻，反应将
III.已知工业上合成氨的反应原理为：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1。
(7)要提高生成物中NH3的体积分数，适宜的生产条件是
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