CH4、CH3OH、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。(1)已知25℃、101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成CO和液态水时放出38kJ热量，则该条件下反-组卷网

填空题较易0.85 引用1 组卷175

CH₄、CH₃OH、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
(1)已知25℃、101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成CO和液态水时放出38kJ热量，则该条件下反应的热化学反应方程式___________。
(2)为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO₂的含量，有效地开发利用CO₂，工业上可以用CO₂来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入lmolCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)。经测得CH₃OH和CO₂的物质的量随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v(CO₂)=___________。
②达到平衡时，H₂的转化率为___________。
(3)工业上也可以用CO和H₂为原料制备CH₃OH，反应方程式为：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H₂气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A．反应中CO与CH₃OH的物质的量之比为1：1
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molCH₃OH
D．CH₃OH的质量分数在混合气体中保持不变

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知识点：热化学方程式书写及正误判断化学反应速率计算化学平衡状态的判断方法转化率的相关计算及判断答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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CH₄、CH₃OH、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料：
(1)为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO₂的含量、有效地开发利用CO₂，工业上可以用CO₂来生产甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：

和CO₂的物质的量随时间变化如图所示：

①3min时，正、逆反应速率的大小关系为v_正___________v_逆(填“>”、“<”或“=”)。
②从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v(CO₂)=___________。
③达到平衡时，H₂的浓度为___________mol⋅L^-1。
(2)工业上也可以用CO和H₂为原料制备CH₃OH，反应的化学方程式为：

，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H₂进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母序号)。

A．反应体系中CO与CH₃OH的物质的量之比为1∶1

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗1molCO、同时生成lmol CH₃OH

D．CH₃OH的质量分数在混合气体中保持不变

(3)某种甲烷燃料电池的工作原理如图所示。

甲烷通入的一极为电池的___________极，将上图中的甲烷改为二甲醚(CH₃OCH₃)就构成了碱性二甲醚燃料电池，通CH₃OCH₃的电极的电极反应式为：___________________。当电路中有2mol电子通过时，消耗标准状况下氧气的体积为___________L。

为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，工业上可以用CO₂来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO₂、3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)。经测得CO₂和CH₃OH的物质的量随时间变化如图所示。

(1)在3min末，H₂的浓度为_______，这时，反应速率 υ(正)_______ υ(逆)(选填＞、＜或 =)。
(2)从反应开始到平衡，平均反应速率υ(CO₂)=_______。达到平衡时，H₂的转化率为_______。
(3)下列措施不能提高反应速率的是_______。

A．升高温度

B．加入催化剂

C．增大压强

D．及时分离出CH₃OH

(4)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：υ(H₂)=0.3 mol∙L⁻¹∙s⁻¹；乙：υ(CO₂)=0.12 mol∙L⁻¹∙s⁻¹；丙：υ(CH₃OH)=4.8 mol∙L⁻¹∙min⁻¹，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_______。
(5)在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO₂和H₂进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。
A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量之比为1：1
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1mol CO₂，同时生成1mol CH₃OH
D．CH₃OH的质量分数在混合气体中保持不变
E．混合气体的密度保持不变

H₂、CO、CH₄、CH₃OH、C₂H₅OH等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
(1)已知25℃，1.01×10⁵Pa时，8.0gCH₄完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出444.8kJ热量。写出该反应的热化学反应方程式_______。
(2)工业上用CO和H₂为原料制备CH₃OH，反应方程式为：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H₂气体进行上述反应。下列叙述中能说明反应达到平衡状态的是_______。(填序号)
A.CO与CH₃OH的物质的量之比为1：1
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molCH₃OH
D.CH₃OH的质量分数在混合气体中保持不变
E.混合气体的密度保持不变
(3)乙醇-氧气燃料电池的简易工作原理如图所示。

①写出a电极的电极反应式：_______；实验过程中钾离子向_______极运动(填“a”或“b”)。
②工作一段时间后，当46g乙醇完全反应时，转移电子数为_______；
③若用此电池来电解NaCl溶液(惰性电极)，电解反应的离子方程式为_______。

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