多选题 较难0.4 引用3 组卷566
常温下，将NaOH溶液滴加到20mL等浓度的某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示[已知：p
=-lg]。下列叙述不正确的是
=-lg]。下列叙述不正确的是| A．m点对应的NaOH溶液体积大于10mL |
| B．Ka(HA)的数量级为10-5 |
| C．1点所示溶液中：c(Na+)<c(A-)+c(HA) |
| D．各点的水溶液中水的电离程度大小关系：n>m>1 |
2021·山东泰安·二模
知识点：水溶液中水的电离程度及的计算盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理盐溶液中离子浓度大小的比较弱电解质的电离平衡常数 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！ 立即登录
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常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示（已知：p
= –lg）。下列叙述不正确 的是
= –lg）。下列叙述| A．Ka(HA)为10-4.76 |
B．滴加NaOH溶液过程中， 不变 |
| C．m点所示溶液中：c(H+)=c(HA)+c(OH-)−c(Na+) |
| D．n点所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA) |
常温下，将NaOH固体逐渐加到某浓度的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH与微粒浓度lg
的变化关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
的变化关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ）| A．Ka(HA)的数量级为10－5 |
| B．A点所表示的溶液中：c(HA)>c(A-)>c(Na＋)>c(OH-) |
| C．B点所表示的溶液中：c(H＋)＝c(HA)＋c(OH-)－c(Na＋) |
| D．从A点到C点，水的电离程度先增大后减小 |
常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示[已知：
]。下列叙述不正确 的是
]。下列叙述| A．Ka(HA) = 10-4.76 |
B．滴加NaOH溶液过程中， 保持不变 |
| C．m点所示溶液中：c(H+) = c(HA)+c(OH-)-c(Na+) |
| D．n点所示溶液中可能：c((Na+) = c(A-)+c(HA) |
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