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解答题-原理综合题 适中0.65 引用3 组卷287
雾霾中含有多种污染物，其中包括氮氧化物、、等。它们可以通过化学反应进行消除或转化。
(1)氮硫的氧化物的转化：   
已知：①   
②   
则___________。
一定条件下，将与以一定比例置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有___________(填标号)。
a．混合气体的密度不变             b．混合气体颜色保持不变
c．和的体积比保持不变       d．反应速率
(2)碳氧化物的转化：
①可用于合成甲醇，反应方程式为，在一恒温恒容密闭容器中充入1和2进行上述反应。测得和浓度随时间的变化如图1所示。0~10内，氢气的平均反应速率为___________；第10后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1和1，则平衡___________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
②电解制备且电解质为碳酸钠溶液的工作原理如图2所示，写出阴极区电极反应式：___________。若以酸性条件下的甲醇燃料电池为电源进行电解，则标准状况下，生成1.12L需要消耗的的质量为___________。

(3)硫氧化物的转化：硫的氧化物与一定量氨气、空气反应，可生成硫酸铵。硫酸铵水溶液呈酸性的原因是___________(用离子方程式表示)；室温时，向溶液中滴入溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系：___________(填“＞”“＜”或“=”)。
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知识点：盖斯定律及其有关计算化学平衡的移动化学平衡常数的有关计算电解原理的应用实验 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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雾霾中含有多种污染物，包括氮氧化物(NOx)、CO、SO2等。它们可以通过化学反应得到一定的消除或转化。
(1)氮硫的氧化物的转化：
已知：NO(g)＋O2(g)=NO2(g)   ΔH1=-56.5 kJ·mol-1
2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)   ΔH2=-196.6 kJ·mol-1
则：NO2(g)＋SO2(g)⇌SO3(g)＋NO(g)   ΔH=___________kJ·mol-1。
一定条件下，将NO2与SO2以一定比例置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明该反应达到平衡状态的有___________。
a．混合气体的密度不变                      b．混合气体的颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变            d．容器内的压强不再发生变化
(2)一定温度下，向某密闭容器中充入1 mol NO2，发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)，测得反应体系中气体体积分数与压强之间的关系如图所示。

①a、b、c三点逆反应速率由大到小的顺序为___________。平衡时若保持压强、温度不变，再向体系中加入一定量的Ne，则平衡___________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
②a点时NO2的转化率为___________(精确到小数点后一位)，用平衡分压代替平衡浓度也可求出平衡常数Kp，则该温度下Kp=___________Pa-1(可用p0的代数式表示)。
(3)已知在一定温度下的可逆反应N2O4(g)⇌2NO2(g)中，v正=k正c(N2O4)，v逆=k逆c2(NO2)(k正、k逆只是温度的函数)。若该温度下的平衡常数K=10，则k正=___________k逆。
雾霾中含有多种污染物，包括氮氧化物(NOx)、CO、SO2等。它们可以通过化学反应得到一定的消除或转化。
(1)氮硫的氧化物的转化：
已知：NO(g)＋O2(g)=NO2(g) ΔH1＝－56.5 kJ·mol－1
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH2＝－196.6 kJ·mol－1
则：NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)ΔH＝____________ kJ·mol－1。
一定条件下，将NO2与SO2以一定比例置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明该反应达到平衡状态的有___________。
a．混合气体的密度不变                      b．混合气体的颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变            d．容器内的压强不再发生变化
(2)碳氧化物的转化：
CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO ＋ 2H2 CH3OH，在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2进行上述反应。测得CO和CH3OH(g)浓度随时间变化如下图左所示。则0～4 min内，氢气的反应速率为__________ mol·L－1·min－1；达到平衡时CO的转化率为________；该反应的平衡常数为_________。
(3)煤化工通常研究不同条件下CO转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下反应：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)中CO的平衡转化率随n(H2O)/n(CO)比例及温度变化关系如下图所示：

①上述反应的正反应方向是________反应(填“吸热”或“放热”)。
②若提高n(H2O)/n(CO)比例，则该反应的平衡常数K会_________(填“变大、变小、不变”)。
③若降低温度，反应重新达到平衡，则v(正)_______；CO转化率________。(填“增大、减小、不变”)
④在使用铁镁催化剂的实际流程中，一般采用400℃左右，采用此温度的原因是__________。
雾霾中含有多种污染物，包括氮氧化物(NOx)、CO、SO2等。它们可以通过化学反应得到一定的消除或转化。
(1)氮硫的氧化物的转化：
已知：NO(g)＋O2(g)=NO2(g)ΔH1=-56.5 kJ·mol-1
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH2=-196.6 kJ·mol-1
则：NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)ΔH=____kJ·mol-1。
一定条件下，将NO2与SO2以一定比例置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明该反应达到平衡状态的有____。
A．混合气体的密度不变                      B．混合气体的颜色保持不变
C． SO3和NO的体积比保持不变            D．容器内的压强不再发生变化
(2)碳氧化物的转化： CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO ＋ 2H2 CH3OH，在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2进行上述反应。测得CO和CH3OH(g)浓度随时间变化如下图所示。则0～4 min内，氢气的反应速率为 ____mol·L-1·min-1；该反应的平衡常数为____。

(3)煤化工通常研究不同条件下CO转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下反应： CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)中CO的平衡转化率随 比例及温度变化关系如下图所示：

①上述反应的正反应方向是反应____(填“吸热”或“放热”)。
②若提高比例，则该反应的平衡常数K会____ (填“变大、变小、不变”)。
③若降低温度，反应重新达到平衡，则v(正) ____；CO转化率____。(填“增大、减小、不变”)
④在使用铁镁催化剂的实际流程中，一般采用400℃左右，采用此温度的原因是____。

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