解答题-工业流程题 适中0.65 引用3 组卷217
碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如下图所示：
已知：还原焙烧的主反应为2MnO2＋C
2MnO＋CO2↑。
可能用到的数据如下：
根据要求回答下列问题：
(1)在实验室进行步骤A操作时，需要用到的主要仪器名称为___________ 。
(2)步骤C中得到的滤渣成分有CaSO4、CaCO3、C和___________ ，步骤D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。
(3)步骤E中调节pH的范围为___________ ，其目的是___________ 。
(4)步骤G发生的离子方程式为___________ ，若Mn2+恰好沉淀完全时测得溶液中
的浓度为2.2×10-6mol·L-1，则Ksp(MnCO3)=___________ 。
(5)实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2+是否完全发生反应，原理为___________Mn2+＋___________S2O
＋___________H2O→___________H＋＋___________SO
＋___________MnO
。试配平该离子方程式。___________
已知：还原焙烧的主反应为2MnO2＋C
2MnO＋CO2↑。可能用到的数据如下：
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 |
| 开始沉淀pH | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 8.3 |
| 沉淀完全pH | 3.7 | 9.7 | 7.4 | 9.8 |
根据要求回答下列问题：
(1)在实验室进行步骤A操作时，需要用到的主要仪器名称为
(2)步骤C中得到的滤渣成分有CaSO4、CaCO3、C和
(3)步骤E中调节pH的范围为
(4)步骤G发生的离子方程式为
的浓度为2.2×10-6mol·L-1，则Ksp(MnCO3)=(5)实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2+是否完全发生反应，原理为___________Mn2+＋___________S2O
＋___________H2O→___________H＋＋___________SO＋___________MnO。试配平该离子方程式。2021·西藏拉萨·一模
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(高纯MnCO3在电子工业中有重要的应用，工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如图所示：
已知：还原焙烧主反应为2MnO2＋C
2MnO＋CO2↑。
可能用到的数据如下：
根据要求回答下列问题：
(1)在实验室进行步骤A，混合物应放在__________ 中加热。
(2)步骤E中调节pH的范围为_____ ，其目的是_______ 。
(3)若Mn2＋恰好沉淀完全时测得溶液中CO
的浓度为2.2×10-6mol·L-1，则Ksp(MnCO3)=___ 。
(4)写出步骤G“沉锰”的离子方程式：________________________ 。
已知：还原焙烧主反应为2MnO2＋C
2MnO＋CO2↑。可能用到的数据如下：
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 |
| 开始沉淀pH | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 8.1 |
| 沉淀完全pH | 3.7 | 9.7 | 7.4 | 10.1 |
(1)在实验室进行步骤A，混合物应放在
(2)步骤E中调节pH的范围为
(3)若Mn2＋恰好沉淀完全时测得溶液中CO
的浓度为2.2×10-6mol·L-1，则Ksp(MnCO3)=(4)写出步骤G“沉锰”的离子方程式：
高纯MnCO3在电子工业中有重要的应用，工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如图所示：
已知：还原焙烧主反应为2MnO2＋C2MnO＋CO2↑。
可能用到的数据如下：
根据要求回答下列问题：
(1)在实验室进行步骤A，混合物应放在__________ 中加热。
(2)步骤E中调节pH的范围为____________ ，其目的是______________________________ 。
(3)步骤G，温度控制在35℃以下的原因是____________________________________ ，若Mn2+恰好沉淀完全(当离子浓度≦10-5mol/L认为该离子沉淀完全)时测得溶液中
的浓度为2.2×10－6mol/L，则Ksp(MnCO3)＝____________ 。
(4)步骤D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________ ；步骤C中的滤渣为__________ 。
(5)生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否干净的方法是_____________________ 。
(6)现用滴定法测定产品中锰元素的含量。实验步骤：称取3.300 g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使产品中MnCO3完全转化为[Mn(PO4)2]3－(其中
完全转化为
)；加入稍过量的硫酸铵，发生反应NO2-＋
＝N2↑＋2H2O以除去；加入稀硫酸酸化，再加入60.00 mL 0.500 mol·L－1硫酸亚铁铵溶液，发生的反应为[Mn(PO4)2]3－＋Fe2＋＝Mn2＋＋Fe3＋＋2
；用5.00 mL 0.500 mol·L－1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去过量的Fe2＋。
①酸性K2Cr2O7溶液与Fe2+反应的离子方程式为_____________________________________ 。
②试样中锰元素的质量分数为____________ 。
已知：还原焙烧主反应为2MnO2＋C
2MnO＋CO2↑。可能用到的数据如下：
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 |
| 开始沉淀pH | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 8.1 |
| 沉淀完全pH | 3.7 | 9.7 | 7.4 | 10.1 |
(1)在实验室进行步骤A，混合物应放在
(2)步骤E中调节pH的范围为
(3)步骤G，温度控制在35℃以下的原因是
的浓度为2.2×10－6mol/L，则Ksp(MnCO3)＝(4)步骤D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(5)生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否干净的方法是
(6)现用滴定法测定产品中锰元素的含量。实验步骤：称取3.300 g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使产品中MnCO3完全转化为[Mn(PO4)2]3－(其中
完全转化为)；加入稍过量的硫酸铵，发生反应NO2-＋＝N2↑＋2H2O以除去；加入稀硫酸酸化，再加入60.00 mL 0.500 mol·L－1硫酸亚铁铵溶液，发生的反应为[Mn(PO4)2]3－＋Fe2＋＝Mn2＋＋Fe3＋＋2；用5.00 mL 0.500 mol·L－1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去过量的Fe2＋。①酸性K2Cr2O7溶液与Fe2+反应的离子方程式为
②试样中锰元素的质量分数为
高纯MnCO3在电子工业中有重要的应用，工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如图所示：
已知：还原焙烧主反应为2MnO2＋C
2MnO＋CO2↑。
可能用到的数据如下：
根据要求回答下列问题：
(1)在实验室进行步骤A，混合物应放在__________ 中加热；步骤C中的滤渣为__________ 。
(2)步骤D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________ 。
(3)步骤E中调节pH的范围为__________ ，其目的是__________ 。
(4)步骤G，温度控制在35℃以下的原因是__________ ，若Mn2＋恰好沉淀完全时测得溶液中
的浓度为2.2×10－6mol/L，则Ksp(MnCO3)＝__________ 。
(5)生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否干净的方法是__________ 。
(6)现用滴定法测定产品中锰元素的含量。实验步骤：称取3.300g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使产品中MnCO3完全转化为[Mn(PO4)2]3－(其中
完全转化为
)；加入稍过量的硫酸铵，发生反应＋
＝N2↑＋2H2O以除去；加入稀硫酸酸化，再加入60.00mL0.500mol·L－1硫酸亚铁铵溶液，发生的反应为[Mn(PO4)2]3－＋Fe2＋＝Mn2＋＋Fe3＋＋2
；用5.00mL0.500mol·L－1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去过量的Fe2＋。
①酸性K2Cr2O7溶液与Fe2＋反应的离子方程为__________ 。
②试样中锰元素的质量分数为__________ 。
已知：还原焙烧主反应为2MnO2＋C
2MnO＋CO2↑。可能用到的数据如下：
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 |
| 开始沉淀pH | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 8.1 |
| 沉淀完全pH | 3.7 | 9.7 | 7.4 | 10.1 |
(1)在实验室进行步骤A，混合物应放在
(2)步骤D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(3)步骤E中调节pH的范围为
(4)步骤G，温度控制在35℃以下的原因是
的浓度为2.2×10－6mol/L，则Ksp(MnCO3)＝(5)生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否干净的方法是
(6)现用滴定法测定产品中锰元素的含量。实验步骤：称取3.300g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使产品中MnCO3完全转化为[Mn(PO4)2]3－(其中
完全转化为)；加入稍过量的硫酸铵，发生反应＋＝N2↑＋2H2O以除去；加入稀硫酸酸化，再加入60.00mL0.500mol·L－1硫酸亚铁铵溶液，发生的反应为[Mn(PO4)2]3－＋Fe2＋＝Mn2＋＋Fe3＋＋2；用5.00mL0.500mol·L－1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去过量的Fe2＋。①酸性K2Cr2O7溶液与Fe2＋反应的离子方程为
②试样中锰元素的质量分数为
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