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解答题-实验探究题 适中0.65 引用2 组卷199
莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，Mr=392]是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐。

回答下列问题：
Ⅰ.制取莫尔盐
(1)连接装置，检查装置气密性。将0.1mol(NH4)2SO4晶体置于玻璃仪器___________(填仪器名称)中，将6.0g洁净铁屑加入锥形瓶中。
(2)①打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞K3，打开K2、K1，加完55.0mL2mol·L-1稀硫酸后关闭K1，A装置中反应的离子方程式为___________。
②待大部分铁粉溶解后，打开K3、关闭K2，此时可以看到的现象为___________，原因是___________。
③关闭活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸发B中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶、___________、用无水乙醇洗涤晶体。装置A中的反应，硫酸需过量，保持溶液的pH在1～2之间，其目的为___________。
④装置C的作用为___________，装置C存在的缺点是___________。
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知识点：铵盐与碱反应化学实验探究 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O]是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。某学习小组利用铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料设计如图实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度。
已知：铁屑中含有硫、磷等杂质，与硫酸反应生成具有刺激性气味的H2S、PH3。

回答下列问题：
Ⅰ.制取莫尔盐
(1)如图所示连接装置，检查装置气密性。将0.1mol(NH4)2SO4晶体置于玻璃仪器___(填仪器名称)中，将6.0g洁净铁屑加入锥形瓶中。
(2)①打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞K3，打开活塞K1和K2，加入55.0mL2mol/L稀硫酸后关闭K1，该步骤的目的是___并制备FeSO4。
②待大部分铁屑溶解后，打开活塞K3、关闭活塞K2，此时可以看到的现象为___。
③关闭活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸发B中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤晶体。该反应中硫酸需过量，保持溶液的pH在1～2之间，其目的为___。
④装置C的作用为___，装置C存在的缺陷是___。
Ⅱ.测定莫尔盐样品的纯度
取mg该样品配制成1L溶液，分别设计如下两个实验方案，请回答：
方案一：取20.00mL所配(NH4)2Fe(SO4)2溶液用0.1000 mol∙L−1酸性K2Cr2O7溶液进行滴定，重复三次。
(3)写出此反应的离子方程式___。
方案二：取20.00mL所配(NH4)2Fe(SO4)2溶液进行如下实验。(相对质量(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O：392，BaSO4：233)
待测液→加入足量的BaCl2溶液→过滤→洗涤→干燥→称量→wg固体。
(4)莫尔盐晶体纯度为____。(用含m、w的式子表示，不需化简)。
莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O]是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。某学习小组利用铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料设计如下实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度。
已知：铁屑中含有硫、磷等杂质，与硫酸反应生成具有刺激性气味的H2S、PH3。

回答下列问题：
Ⅰ.制取莫尔盐
(1)如上图所示连接装置，检查装置气密性。将0.1mol(NH4)2SO4晶体置于玻璃仪器___________(填仪器名称)中，将6.0g洁净铁屑加入锥形瓶中。
(2)①打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞K3，打开活塞K1和K2，加入55.0mL2mol/L稀硫酸后关闭K1.该步骤的目的是___________并制备FeSO4。
②待大部分铁屑溶解后，打开活塞K3、关闭活塞K2，此时可以看到的现象为___________。
③关闭活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸发B中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤晶体。该反应中硫酸需过量，保持溶液的pH在1～2之间，其目的为___________。
④装置C的作用为___________，装置C存在的缺陷是___________。
Ⅱ.测定莫尔盐样品的纯度
取mg该样品配制成1L溶液，分别设计如下两个实验方案，请回答：
方案一：取20.00mL所配(NH4)2Fe(SO4)2溶液用0.1000mol•L﹣1酸性K2Cr2O7溶液进行滴定。重复三次。
(3)写出此反应的离子方程式___________。滴定时必须选用的仪器是___________(填编号)。

方案二：取20.00mL所配(NH4)2Fe(SO4)2溶液进行如下实验。(相对质量(NH4)2Fe(SO4)2▪6H2O：392，BaSO4：233)
待测液→加入足量的BaCl2溶液→过滤→洗涤→干燥→称量→wg固体。
(4)莫尔盐晶体纯度为___________。(用含m、w的式子表示，不需化简)。若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为___________。
莫尔盐[]是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。某学习小组利用铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料设计如图实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度。
已知：铁屑中含有硫、磷等杂质，与硫酸反应生成具有刺激性气味的、。

回答下列问题：
I.制取莫尔盐
(1)如图所示连接装置，检查装置气密性。将晶体置于玻璃仪器_______(填仪器名称)中，将6.0g洁净铁屑加入锥形瓶中，如上图硫酸在_______(填玻璃仪器名称)中。
(2)①打开分液漏斗玻璃塞，关闭活塞K3，打开活塞K1和K2，加入稀硫酸后关闭K1，该步骤的目的是_______，并制备。
②待大部分铁屑溶解后，打开活塞K3、关闭活塞K2，此时可以看到的现象为_______。
③关闭活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸发B中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤晶体。该反应中硫酸需过量，保持溶液的pH在1～2之间，其目的为抑制亚铁离子水解。
④装置C存在的缺陷是_______，其作用为_______。
II.测定莫尔盐样品的纯度
取mg该样品配制成1L溶液，分别设计如下两个实验方案，请回答：
方案一：取所配溶液用酸性溶液进行反应，重复三次。
(已知：为还原产物)
(3)试写出此反应的离子方程式_______。
方案二：取所配溶液进行如下实验。
【相对质量】
待测液→加入足量的溶液→过滤→洗涤→干燥→称量→wg固体。
(4)莫尔盐晶体纯度为_______。(用含m、w的式子表示，不需化简)。

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