单选题 适中0.65 引用1 组卷118
高纯硫酸锰可作为合成镍钻锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含
等元素)制备，工艺流程如下图所示：
已知：①滤渣2的主要成分是
和
；
②“除杂1”的目的是除去
和
；
③
下列说法错误的是
等元素)制备，工艺流程如下图所示：已知：①滤渣2的主要成分是
和；②“除杂1”的目的是除去
和；③
下列说法错误的是
A．“滤渣1”的主要成分除S外，还可能有 等 |
B．“除杂1”所得滤液中 |
| C．得到滤渣的操作均为过滤，在实验室进行该操作用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗 |
D．“沉锰”的离子方程式是 |
20-21高二下·河南焦作·期中
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高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Si等元素)制备，工艺如下图所示。
相关金属离子[c0(Mn＋)＝0.1 mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
下列有关说法不正确的是
相关金属离子[c0(Mn＋)＝0.1 mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
下列有关说法不正确的是
| A．“滤渣1”含有S和SiO2或不溶性硅酸盐，“溶浸”中MnO2与MnS反应的化学方程式为MnO2＋MnS＋2H2SO4＝2MnSO4＋S↓＋2H2O |
| B．“氧化”中MnO2的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋，“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3 |
| C．“除杂1”的目的是除去Zn2＋，“滤渣3”的主要成分是ZnS |
D．“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2＋,若溶液酸度过高，F－与H＋结合形成弱电解质HF，使溶解平衡MgF2 Mg2＋＋2F－向右移动导致Mg2＋沉淀不完全 |
高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si(以SiO2形式存在)等元素)制备，工艺如图所示。回答下列问题：
相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
(1)“滤渣1”含有S和__ ；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式__ 。
(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将__ 。
(3)“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为__ ~6之间。
(4)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是___ 。
(5)写出“沉锰”的离子方程式__ 。
相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
| 金属离子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
| 开始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
| 沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将
(3)“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为
(4)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是
(5)写出“沉锰”的离子方程式
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