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解答题-结构与性质 较易0.85 引用3 组卷396
磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。回答下列问题：
(1)基态砷原子的核外子排布式为_______。
(2)生产农药的原料PSCl3中P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为_______，电负性由大到小的顺序为_______。
(3)AsCl3分子的立体构型为_______，其中As的杂化轨道类型为_______。
(4)H2O与H2S为同族元素的氢化物，H2O可以形成H9O或H3O+，而H2S几乎不能形成类似的H9S或H3S+，其原因是_______。
(5)AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2 000 ℃，其晶胞结构如图所示。

①磷化铝的晶体类型为_______。
②A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为_______。
③磷化铝的晶胞参数a=546.35 pm，其密度为_______g·cm-3(列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
19-20高二下·辽宁鞍山·阶段练习
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知识点：物质结构与性质综合考查电离能变化规律利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型晶胞的有关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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氮、磷、氟是组成化合物的重要元素。请回答下列问题：
(1)基态磷原子的核外价电子排布图为_______。
(2)N、P、F三种元素的电负性由大到小的顺序为______。
(3)PF3分子的空间构型为______。
(4)N与F可形成化合物N2F2，下列有关N2F2的说法正确的是______(填字母)。
a. 分子中氮原子的杂化轨道类型为sp2杂化
b. 其结构式为F－N＝N－F
c. 其分子有两种不同的空间构型
d. 1 mol N2F2含有的σ键的数目为4NA(NA表示阿伏加 德罗常数的值)
(5)含氮元素的重要配离子[Cu(NH3)4]2＋的结构示意图可表示为_______。
(6)农药中通常含有磷元素，AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2000℃，其晶胞结构如图所示。

①磷化铝的晶体类型为_______。
②A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为______。
③磷化铝的晶胞参数a＝546.35 pm(1 pm＝10－12m)，其密度为_____g/cm3。(列出计算式即可，用NA表示阿伏加 德罗常数的值)
氮族元素N，P，As等元素在农药、化肥等领域有广泛应用。回答下列问题：
(1)基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为___________；磷原子在该能层上占据能量最高轨道的电子的电子云在空间有___________个伸展方向，原子轨道呈___________形。
(2)基态As原子的核外电子排布式为___________。
(3)氮元素的简单气态氢化物为NH3，其沸点比PH3的___________ (填“高”或“低”)，理由是___________。
(4)氮元素的常见含氧酸根为NO，其空间构型为___________，其中N的杂化方式为___________。NO和Co2+可形成配离子[Co(NO3)4]2-，该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)，lmol该配离子中含有的σ键数目为___________NA。
(5)AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的晶胞结构如图所示。

①A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为___________。
②磷化铝的晶胞参数a=546.35pm(1pm=10-12m)，其密度为___________g·cm-3(列出计算式即可，NA表示阿伏加德罗常数的值)。
氮族元素N、P、As等元素在农药、化肥等领域有广泛应用。回答下列问题：
(1)基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为___________。
(2)基态As原子的核外电子排布式为___________。
(3)氮元素的简单气态氢化物为，其沸点比的___________(填“高”或“低”)，理由是___________。
(4)氮元素的常见含氧酸根为NO，其空间构型为___________，其中N的杂化方式为___________。NO和可形成配离子，该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)，1mol该配离子中含有的键数目为___________ NA。
(5)AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的晶胞结构如图所示。

①A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为___________。
②磷化铝的晶胞参数(1pm=10-12m)，其密度为___________g/cm3(列出计算式即可，NA表示阿伏加德罗常数的值)。

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