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解答题-结构与性质 适中0.65 引用1 组卷80
(1)钛铁合金具有吸氢特性，工业在制造以氢为能源的热泵和蓄电池等方面有广阔的应用前景，金属Ti(六方最密堆积)的原子空间利用率约为_______，基态Ti原子核外有_______个运动状态不同的电子，在基态Ti2＋中，电子占据的能量最高的轨道为_______。
(2)已知Si-Si键能为176 kJ/mol，Si-O键能为460 kJ/mol，O=O键能为497.3 kJ/mol，则可计算出1 mol硅与足量氧气反应时将放出_______kJ的热量。
(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关，一般为d0或d10排布时，无颜色；为d1~d9排布时，有颜色。如[Co(H2O)6]2+显粉红色，据此判断 [Mn(H2O)6]2+_______(填“无”或“有”)颜色。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子的空间构型为_______；Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是_______。
(5)最近，由镁、镍和碳三种元素组成的化合物引起了科学家的注意。据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积(如图)，则该晶体中镁、碳、镍三种元素的原子个数比是_______，晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有_______个。

(图中：碳原子用小球在晶体的体心，镍原子用大球，镁原子用大球)
20-21高二下·福建福州·期中
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知识点：化学反应中能量变化的原因利用杂化轨道理论判断分子的空间构型晶胞的有关计算金属晶体原子堆积模型 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：
(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是______，C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比，熔点高的是______，原因是______。
(2)A、B均为短周期金属元素，依据表中数据，写出B的基态原子的电子排布式：______。
电离能/(kJ·mol-1)I1I2I3I4
A9321 82115 39021 771
B7381 4517 73310 540
(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，d0或d10排布无颜色，d1～d9排布有颜色。如[Co(H2O)6]2＋显粉红色。据此判断：[Mn(H2O)6]2＋______(填“无”或“有”)颜色。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
①COCl2分子的结构式为，每个COCl2分子内含有______个σ键，______个π键，其中心原子采取______杂化轨道方式。
②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)＋5CO(g)。反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是______。
研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。
（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是___________________________。C60和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石熔点高于C60熔点，原因是__________________________________________________________________________。
（2）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据和已学知识，
电离能/KJ·mol－1I1I2I3I4
A93218211539021771
B7381451773310540

写出B原子的电子排布式：___________________________。
（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1~d9排布时，有颜色，如[Co(H2O) 6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O) 6]]2+_______(填“无”或“有”)颜色。
（4）利用CO可以合成化工原料COCl2、络合物Fe(CO)5等。
①已知COCl2分子的结构式为，则 COCl2分子内含_______（填标号）。
A．4个键
B．2个键、2个键
C．2个键、1个键
D．3个键、1个键
②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5＝Fe(s)+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是___________。
由镁、镍和碳三种元素组成的化合物引起了科学家的注意。
(1)写出镍基态原子的电子排布式_____________________
(2)MgCN2中的阴离子为CN，与CN互为等电子体的分子有N2O和____(填化学式)，由此可推知CN的空间构型为___________。
(3)四羰基镍[Ni（CO)4]为无色挥发性剧毒液体。熔点一25℃。沸点43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，呈四面体构型。四羰基镍的晶体类型是___________，镍原子和羰基之间的作用力为____________________。
(4)据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积，如图，试写出该晶体的化学式_________。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有______个。
   

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