在298K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L-1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件-组卷网

单选题较易0.85 引用2 组卷158

在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO₂通入750 mL 1 mol·L^-1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO₂通入1 L 2 mol·L^-1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式正确的是

A．CO₂(g)＋NaOH(aq)=NaHCO₃(aq) ΔH=-(2y-x) kJ·mol^-1

B．CO₂(g)＋NaOH(aq)=NaHCO₃(aq) ΔH=-(2x-y) kJ·mol^-1

C．CO₂(g)＋NaOH(aq)=NaHCO₃(aq) ΔH=-(4x-y) kJ·mol^-1

D．CO₂(g)＋2NaOH(l)=2NaHCO₃(l) ΔH=-(8x-2y) kJ·mol^-1

20-21高一上·浙江舟山·期末

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知识点：化学反应热的计算盖斯定律与热化学方程式依据热化学方程式的计算答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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依据下列热化学方程式得出的结论中，正确的是

，则氢气的燃烧热

B．已知H^＋(aq)＋OH^—(aq)=H₂O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol^-1，用含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸反应测出的中和反应放出热量为28.65 kJ

C．已知N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH= -92 kJ·mol^-1，现将2molN₂和6molH₂充入密闭容器中充分反应后，放出的热量为184 kJ

下列热化学方程式的书写，正确的是

A．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N₂＋3H₂

2NH₃ΔH＝－38.6 kJ·mol^－1

B．已知在10⁵Pa， 298K条件下，2mol H₂燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则其热化学方程式为：H₂(g) + 1/2O₂(g) ="=" H₂O(g) ΔH＝－242 kJ·mol^－1

C．甲烷的标准燃烧热数值为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH₄(g) + 2O₂(g)= CO₂(g) + 2H₂O(g) ΔH=" -890.3" kJ/mol

D．已知稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时放出的热量为57.3 kJ。

下列热化学方程式正确的是

A．甲烷的燃烧热为ΔH = -890.3 kJ∙mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(g) ΔH =-890.3 kJ∙mol^-1

B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH=-38.6 kJ∙mol^-1

C．已知H⁺(aq) + OH^-(aq) = H₂O(l) ΔH=-57.3 kJ∙mol^-1，则1mol稀H₂SO₄溶液和1mol稀Ba(OH)₂溶液反应放出的热量为114.6 kJ

D．25 ℃、101kPa下，1 g H₂燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，其热化学方程式为H₂(g)+

O₂(g) = H₂O(l) ΔH =-285.8 kJ∙mol^-1

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