以MnSO₄为原料生产MnO₂的工艺流程如图：

(1)工业上常用二氧化锰为原料，采用铝热反应冶炼金属锰。写出该反应的化学方程式：_______。
(2)MnSO₄中基态锰离子的核外电子排布式_______。
(3)过滤所得滤渣为MnCO₃，写出反应Ⅰ的离子方程式：_______。
(4)为测定粗品中MnO₂的质量分数，进行如下实验：
步骤Ⅰ：准确称取1.4500 g MnO₂粗品于锥形瓶中，向其中加入稀H₂SO₄和25.00 mL 1.000 mol·L^-1 FeSO₄溶液(过量)充分反应。
步骤Ⅱ：向反应后溶液中滴加0.04000mol·L^-1 KMnO₄溶液与剩余的FeSO₄反应，反应结束时消耗KMnO₄溶液 25.00 mL。
已知杂质不参与反应，实验过程中的反应如下：
MnO₂+4H⁺+2Fe²⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O；MnO+8H⁺+5Fe²⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
①实验室由FeSO₄·7H₂O晶体配制100 mL 1.000 mol·L^-1 FeSO₄溶液所需的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯、_______。
②下列情况会使得所配FeSO₄溶液浓度偏高的是_______(填字母)。
a.称量前FeSO₄·7H₂O晶体已部分失水
b.FeSO₄溶液转移后烧杯未洗涤
c.定容时加水超过刻度线
③通过计算确定粗品中MnO₂的质量分数为_______(写出计算过程)。