SO2是大气的主要污染物，工业上利用钠碱循环法可除去二氧化硫。回答下列问题：(1)钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，其水溶液在常温下pH__7(大于、小于-组卷网

填空题适中0.65 引用1 组卷115

SO₂是大气的主要污染物，工业上利用钠碱循环法可除去二氧化硫。回答下列问题：
(1)钠碱循环法中，吸收液为Na₂SO₃溶液，其水溶液在常温下pH__7(大于、小于、或者、等于)。
(2)可用Na₂SO₃溶液吸收SO₂制备NaHSO₃。该反应的离子方程式是___。
(3)已知H₂SO₃的电离常数为K₁=1.54×10^-2，K₂=1.024×10^-7；H₂CO₃的电离常数为K₁=4.30×10^-7，K₂=5.60×10^-11，则下列各组微粒可以大量共存的是__(填字母)。
A.CO

和HSO

B.HCO

和HSO

C.SO

和HCO

D.H₂SO₃和HCO

(4)吸收液吸收SO₂的过程中，水溶液中H₂SO₃、HSO

、SO

随pH的分布如图：

①在0.1mol/LNaHSO₃溶液中离子浓度关系不正确的是____(填字母)。
A.c(Na⁺)=2c(SO

)+c(HSO

)+c(H₂SO₃)
B.c(H⁺)-c(OH^-)=c(SO

)-c(H₂SO₃)
C.c(Na⁺)>c(HSO

)>c(SO

)>c(OH^-)
D.c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(SO

)+c(HSO

)+c(OH^-)
②室温下，向一定量的漂白液(主要成分NaClO)中滴加适量的NaHSO₃溶液，该过程中溶液pH的变化是___。写出该反应的离子方程式___。
(5)泡沫灭火器内外桶中各盛有一定浓度的NaHCO₃、Al₂(SO₄)₃溶液。使用时须将该灭火器反转并拔掉插销，让上述溶液混合并由喷嘴喷射出一定量的气流和难溶物，覆盖在可燃物的表面起到灭火效果。
①写出该反应的离子方程式___。
②泡沫灭火器可适合于扑灭下列哪种物品的初期着火___。(填序号)
A.植物油 B.金属镁粉 C.家用电器 D.棉纱纸张

20-21高二上·贵州毕节·阶段练习

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知识点：盐类双水解反应盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理盐溶液中离子浓度大小的比较弱电解质的电离平衡常数答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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SO₂是大气的主要污染物，工业上利用钠碱循环法可除去SO₂。回答下列问题：
(1)除SO₂的吸收液为Na₂SO₃溶液，该反应的离子方程式是__________。
(2)在0.1mol/L Na₂SO₃溶液中离子浓度关系不正确的是__________（填字母）。

(3)泡沫灭火器内外桶中各盛有一定浓度的NaHCO₃、Al₂(SO₄)₃溶液。使用时须将该灭火器反转并拔掉插销，让上述溶液混合并由喷嘴喷射出一定量的气流和难溶物，覆盖在可燃物的表面起到灭火效果。
①该灭火器一般用塑料内桶盛装Al₂(SO₄)₃的原因是（用离子方程式表示）：__________。
②写出该灭火器灭火原理的离子方程式__________。

(1)常温下，某水溶液M中存在的离子有Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子只有H₂O，根据题意回答下列问题。
①写出酸H₂A的电离方程式：_____
②若溶液M由10 mL 2 mol∙L^-1 NaHA 溶液与10 mL2 mol∙L^-1 NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH_______(填“>”“<”或“=”)7，溶液M中各粒子的浓度关系正确的是____(填序号)。
A.c(Na⁺)>c(A^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)
B.c(HA^-)+2c(H₂A)+c(H⁺)=c(OH^-)
C.c(A^2-)+c(HA^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)
D.c(A^2-)+c(HA^-)=1mol∙L^-1
(2)实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，，反应为2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1 mol∙L^-1的CH₃COONa溶液，则两溶液中c(

)和c(CH₃COO^-)由大到小的顺序为____(已知HNO₂的电离常数Ka=7.1×10^-4， CH₃COOH的电离常数Ka=1.7×10^-5)。可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是_____(填序号)。
a.向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量 NaOH
c.向溶液B中加适量水 d.向溶液B中加适量NaOH
(3)直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO_2.吸收液(NaOH溶液)吸收SO₂的过程中，pH随n(

)的变化关系如下表：

n():n()	91:9	1:1	9:91
pH	8.2	7.2	6.2

①由上表判断 NaHSO₃溶液显_______性。
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度的大小关系为_______

最近雾霾天气肆虐我国大部分地区。其中SO₂是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO₂。
（1）钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液呈碱性的原因是_____。（用离子方程式表示）
（2）已知H₂SO₃的电离常数为K₁=1.5×10^-2，K₂=1.0×10^-7；H₂CO₃的电离常数为K₁=4.3×10^-7，K₂=5.6×10^-11；则下列微粒可以大量共存的是_____(填序号)。
A.CO₃^2-和HSO₃^- B.HCO₃^-和HSO₃^- C.H₂SO₃和HCO₃^- D.SO₃^2-和HCO₃^-
（3）根据上述信息，当溶液的pH=5时，溶液中

=_________（填具体数值）。
（4）吸收液吸收SO₂的过程中，水溶液中H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-随pH的分布如图：

①吸收SO₂制备NaHSO₃溶液，实验中确定何时停止通SO₂的实验操作为_________。
②在0.1mol·L⁻¹NaHSO₃溶液中离子浓度关系不正确的是_________(填序号)。
A.c(Na⁺)=c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)+c(H₂SO₃) B.c(Na⁺)>c(HSO₃^-)>c(SO₃^2-)>c(OH^-)
C.c(H₂SO₃)+c(H⁺)=c(SO₃²^－)+c(OH^-) D.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(SO₃²^－)+c(HSO₃^-)+c(OH^-)
（5）亚硫酰氯(SOCl₂)又名氯化亚砜，是一种液态的非电解质，沸点为77℃。SOCl₂中氯元素与硫元素直接以共价键相连，其中Cl呈−1价；SOCl₂遇水可生成SO₂。请回答下列问题：蒸干MgCl₂溶液不能得到无水MgCl₂，若将SOCl₂与MgCl₂·6H₂O混合并加热，可制得无水MgCl₂，请用SOCl₂与水反应的方程式和必要的文字描述解释原因_________。

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